Cristalizacion Por Par De Disolventes

Par de disolventes.

a) Relación entre solubilidad y estructura molecular.

Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las unidades estructurales, iones o moléculas, se separan y el espacio entre ellas es ocupado por moléculas del disolvente.

Una regla empírica dice “lo semejante disuelve a lo semejante”; si el soluto es muy polar, lo disolverá un disolvente muy polar; si es no polar, un disolvente no polar no lo disolverá.

b) Efectos de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad.

Para que exista la disolución, debe suministrarse energía a fin de vencer las fuerzas intermoleculares; esta energía proviene de las interacciones electrostáticas soluto-disolvente.

En moléculas polares estas interacciones electrostáticas son dipolo-dipolo, puentes de hidrogeno, mientras que en moléculas no polares las interacciones son del tipo de las fuerzas de Van der Waals.

c) Disolventes próticos y apróticos.

Próticos: Contienen un grupo hidroxilo o amino.

Apróticos: No contienen grupo hidroxilo o amino y no pueden intervenir en la formación de enlaces por puentes de hidrogeno.

Ambos grupos presentan disolventes constantes dieléctricas altas y bajas.

d) Importancia de las pruebas de solubilidad en cristalización.

Las pruebas de solubilidad se realizan con diferentes disolventes para obtener una información completa acerca de la solubilidad del sólido.

e) Interpretación de las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura del compuesto.

Las pruebas nos muestran cuales son los disolventes ideales para disolver el compuesto, determinar los que son capaces de romper las fuerzas o enlaces que unen al compuesto y lograr la solvatación.

f) Polaridad, solubilidad y orden de polaridad de los disolventes.

La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está relacionada con otras propiedades como la solubilidad.

Cuanto mayor sea la polaridad de un disolvente, mayor será su capacidad para desalojar y desplazar un compuesto polar.

Ejemplo de orden de polaridad de los disolventes de menor a mayor polaridad:

Éter de petróleo→Hexano→Tolueno→Benceno→Éter→Tetracloruro de carbono→Cloroformo→Cloruro de metilo→Acetato de etilo→Acetona→Etanol→Metanol→Agua

g) Precauciones indispensables para el manejo de los disolventes.

Es importante saber qué disolventes se están usando y qué medidas deben tomarse para protegerse contra su exposición nociva o peligrosa. Se recomiendan las siguientes medidas de seguridad:

Lea las etiquetas y las hojas de seguridad de materiales de los disolventes.

Trabajar en un lugar ventilado.

Si se recomiendan, use guantes, anteojos y máscara,

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