¿Cuáles son las formulas químicas desarrolladas de la o-fenantrolina, clorhidrato de hidroxilamina y sulfato ferroso amónico?

1. ¿Cuáles son las formulas químicas desarrolladas de la o-fenantrolina, clorhidrato de hidroxilamina y sulfato ferroso amónico?

• Figura 1. O-fenantrolina.

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• Figura 2. Clorhidrato de hidroxilamina (NH2OH.HCl).

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• Figura 3. Sulfato amónico ferroso ((NH4)2 Fe(SO4)2.6H2O).

[pic 6]

(Ayres G. H., 1970)

1. Describe con reacciones químicas el fundamento de la determinación de hierro en alimentos.

Determinación espectrofotométrica de Hierro con ortofenantrolina.

Un método excelente y muy sensible para la determinación de hierro se basa en la formación de un complejo rojo-naranja de hierro (ll).ortofenantrolina. La ortofenantrolina es una base débil; en disolución acida, la principal especie es el ion fenantrolina PhH+. Así, la reacción de formación del complejo se describe bien según la ecuación:

Fe2+ + 3PhH+ Fe(Ph)3 2+ + 3H+

La formación cuantitativa del complejo se observa en el margen de pH comprendido entre 2 y 9. Se recomienda en pH próximo a 3.5 para evitar la precipitación de diversas sales de hierro como puede ser el fosfato.  Al utilizar la ortofenantrolina para analizar el hierro, se añade un exceso de reductor a la disolución para mantener el hierro en estado +2; para este fin sirven la hidroquinona  así como el clorhidrato de hidroxilamina( figura 4 y 5). Una vez formado, el color del complejo es estable durante largos periodos de tiempo.

Figura 4. Reacción de hidroquinona  a quinona.

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Figura 5. Reacción entre el hierro y la ortofenantrolina para la formación del complejo colorido.

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(Skoog D.A., West D.M., 1992)

1. Escriba los cálculos que utilizaría para determinar la concentración en unidades de masa/volumen de la solución de o-fenantrolina, clorhidrato de hidroxilamina, solución estándar de hierro (II) que utilizo en la práctica.

• Solución de o-fenantrolina:

                                    0.1 g    = 1x10-3 g/ml  = 1 mg/ml

                                               100ml

• Solución de clorhidrato de hidroxilamina:  

   10 g      =  0.1 g/ml

                                                                     100ml

• Solución estándar de Fe (II):

   3.5g     = 0.007 g/ml

                                                                   500ml

1. Calcula la concentración en molaridad del acido y  su sal correspondiente para la preparación del búfer de acetatos que utilizaste en la práctica. Escriba la reacción química del par ácido-base de este búfer y calcula el pH esperado.

Se preparo una solución buffer de acetato de la siguiente manera: se disolvieron 8.3 g de acetato de sodio anhídrido y se le adiciono 12 ml de ácido acético, por ultimo se aforo a 100 ml.

Datos:

• Acetato de sodio anhídrido (CH3COONa) ……… Base

m= 8.3 g.

PM = 82 g/mol

• Ácido acético (CH3COOH) ………….Ácido

v= 12 ml

δ = 1.05 g/ml

• Aforo: V = 100 ml
• pKa= 4.74

Formulas a utilizar

P1 = [B] =             m           = Mm           ……………..  ( 1 )

                        PM  x  V

P2 = [AH+] =        (m= δ. v)         = Mm      ………………  (2)

                           PM  x  V

pH = pKa + log     [B ]     ……………………… (3)

                             [AH+]

Cálculos

Sustituyendo los datos en la ecuación 1

P1 = [B] = M =              8.3 g          = 1.012 mol/L = 1.012 M

1. L) (82 g/ mol)

Sustituyendo los datos en la ecuación 2

P2 = [AH+] = M =              (1.05 g/ml)(12 ml)       = 2.1 mol/ L = 2.1 M

1. L) (60 g/ mol)

Sustituyendo en ecuación 3

pH =  4.74 + log     1.012 mol/L  =  4.423

                                2.1 mol/ L

1. ¿Por qué se debe llevar a cenizas un alimento para la determinación de hierro?

La determinación de cenizas es el método más común para cuantificar la cantidad total de minerales u oligoelementos presentes en alimentos o una muestra. Se basa en la descomposición de la materia orgánica quedando solamente materia inorgánica en la muestra, es eficiente ya que determina tanto cenizas solubles en agua, insolubles y solubles en medio ácido.

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