Cuadro Comparativo

ENLACE O PUENTE DE HIDRÓGENO:

*Es relativamente fuerte y precisa de gran diferencia de electronegatividad entre átomos y del pequeño tamaño del H que se incursa en la nube de electrones del otro átomo.

*Solo se da entre átomos de hidrogeno con átomos de flúor, oxigeno, nitrógeno y cloro.

*Los puentes de hidrogeno pueden darse entre átomos de la misma molécula y mantener una estructura determinada tal y como ocurre en proteínas y ácidos nucleicos.

FUERZAS DE VAN DER WAALS:

*Pueden darse entre dipolos permanentes (moléculas polares), son débiles.

*Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares) ya que el par de electrones de enlace en un momento dado puede encontrarse en un lado de la molécula produciendo un dipolo instantáneo que induce la formación de dipolos en las moléculas vecinas. Pero como estos dipolos no perduran los enlaces son muy débiles.

FUERZAS ION- DIPOLO:

*Se dan entre cationes o aniones y moléculas polares.

*Es la atracción entre un ion y el extremo de una molécula polar y depende del tamaño del ion y magnitud del dipolo.

*Por ejemplo el proceso de hidratación es una interacción ion-dipolo donde los iones de sodio Na y cloro Cl, se rodean por moléculas de agua.

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO:

*Es la atracción entre moléculas polares, aumenta al aumentar la polaridad de las moléculas.

*Depende de la orientación relativa de las moléculas.

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO:

*Se da entre moléculas polares y no polares.

* Las moléculas polares (μ ≠ 0) pueden inducir momentos dipolares en moléculas no polares.

* La polarizabilidad (α) de una molécula indica la facilidad con que la nube electrónica de ésta puede deformarse debido a la presencia de otra molécula.

* Estas interacciones son las que permiten que compuestos no polares como el O2 o el CO2 puedan disolverse en agua.

FUERZAS LONDON:

*Se producen entre sustancias no polares como el N2, O2, etc. e incluso entre átomos: He, Ne, etc.

*Por momentos bipolares al moverse sus electrones en la molécula generando cargas electrónicas asimétricas, lo cual da como resultado un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos.

*Surgen por interacción entre los dipolos atómicos instantáneos formados al desplazarse los núcleos positivos puntuales de su posición central respecto a la envoltura electrónica con simetría esférica.

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