Cualees s kis Compuestos de coordinacion

DISCUSIÓN EXPERIMENTO 2

Síntesis de [Ni(en)3]Cl2

La finalidad de esta práctica era producir cristales a partir de la disolución  de [Ni(en)3]Cl2
para producir dichos cristales era necesario que a partir de  la disolución de NiCl2.6H2O en 2 ml de agua se agregaran 36 mL de disolución acuosa de Entileniamina al 7% y pasar esta disolución a una plancha para elevar su temperatura y así reducir el volumen a 10 ml y agregarle  2 gotas de entileniamina pura y pasarlas a baño con hielo para que se produjera la cristalización del compuesto; La cristalización ocurría debido a que al poner a calentar el compuesto el agua de la disolución se evaporaba y se deshidrataba, y así con cada vez menos número de moléculas de agua que mantenían separados los iones del Níquel, estos se juntarían debido a su atracción electroestática formando cristales iónicos.
En un ion complejo tienen lugar el tipo de interacción electrostática que es la atracción entre el ion metálico positivo y el ligante con carga negativa o el extremo con carga negativa de un ligante polar. Esta es la fuerza que une a los ligantes con el metal.

 Con el enfriamiento de nuestra disolución haríamos que la solución perdiera solubilidad y pasara de estar concentrada a saturada y finalmente a sobresaturada obteniendo una precipitación de la cristalización en el fondo del vaso de precipitados.
Para poder ser transferido a la fase sólida, es decir, cristalizar, un soluto cualquiera debe eliminar su calor latente o entalpía de fusión, por lo que el estado cristalino además de ser el más puro, es el de menor nivel energético de los tres estados físicos de la materia, en el que las moléculas permanecen inmóviles unas respecto a otras, formando estructuras en el espacio.

 
En el experimento realizado esto no sucedió, se realizaron todos los pasos y la cristalización no resulto, para que la fase de cristalización se diera era necesario que estuviera bajo ciertas condiciones de concentración y temperatura dependiendo de las características y propiedades de la solución, principalmente la solubilidad y la concentración de saturación, etc. Al calentar nuestra disolución, esta llego a hervor un momento mínimo, y al querer transferir a fase solida nuestro soluto disuelto pasamos a enfriar, pero no hubo cristalización, lo que quiere decir que no hubo sobresaturación para que este proceso de diera.

BIBLIOGRAFIA CON LA QUE SE FUNDAMENTÓ:

Chang, Quimica 9ª Ed. Cap 12 Ed.Mcgraw-hill-2007

Chang, Quimica //   //   Cap 22  //     //              //

Bibliografia Extra

Shiver & Atkins, Quimica Inorganica 4a Ed. McGraw-hill 2008

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