Cuantitativa. INFORME DEL TRABAJO DE MICROANALÍTICA

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA

INFORME DEL TRABAJO DE MICROANALÍTICA

Nombre: Angueta Mishel                                Carrera: Q. Farmacéutica                    Fecha: 2015/02/27

Reacción asignada:

                               4FeCl3  +  3K4[Fe(CN)6]    Fe4[Fe(CN)6]3+  12KCl[pic 1]

1. Información de la muestra: (CAS) 7705-08-0

1. Información del reactivo: (CAS) 14459-95-1

1. Procedimiento de preparación de FeCl3:

1. Seguir las normas de seguridad en el laboratorio como el uso obligatorio de mascarilla para gases inorgánicos, guantes, mandil y gafas.
2. Realizar los cálculos correspondientes para determinar la cantidad en gramos de FeCl3, tomando en cuenta que la solución debe contener 10 (mg) del catión por ml de solución.
3. Con la ayuda de una balanza electrónica o gravimétrica pesar la cantidad de   (g) de FeCl3.[pic 2]
4. En un balón aforado de 10 (ml), agregar los  (g) gramos de FeCl3 y aforar con agua destilada.[pic 3]
5. Trasvasar la solución de FeCl3 a un tubo de ensayo con su respectiva tapa, para evitar la contaminación con el ambiente y rotularlo.

1. Procedimiento de preparación del K4[Fe(CN)6]

1. Seguir las normas de seguridad en el laboratorio como el uso obligatorio de mascarilla para gases inorgánicos, guantes, mandil y gafas.
2. Realizar los cálculos correspondientes para determinar la cantidad en gramos de K4[Fe(CN)6].
3. Con la ayuda de una balanza electrónica o gravimétrica pesar la cantidad de 0.17 (g) de K4[Fe(CN)6].
4. En un balón aforado de 10 (ml), agregar los 0.17 (g) gramos de K4[Fe(CN)6] y aforar con agua destilada.
5. Trasvasar la solución de K4[Fe(CN)6] a un tubo de ensayo con su respectiva tapa, para evitar la contaminación con el ambiente y rotularlo.

1. Cálculos:

1. :[pic 4]

[pic 5]

1. :[pic 6]

[pic 7]

1. Procedimiento de la realización de la reacción:

Reacción a modo de prueba:

• En un portaobjetos se colocó una gota de reactivo (-incolora) con una gota de muestra ( – color), reacción que desencadeno un precipitado azul Fe7C18N18 (Azul de Prusia).[pic 8][pic 9]

Reacción en el microscopio:

• En una placa portaobjetos se colocó una gota de la muestra (() y una gota del reactivo () separadas entre sí 0, 5 mm;  posteriormente observamos con el lente de 4x 10 x. [pic 10][pic 11]
• A continuación se observó las dos gotas,  las cuales se procedieron a mezclar con la punta de una aguja o un capilar arrastrando una cierta cantidad de la muestra y del reactivo hacia un sitio específico para visualizar la precipitación, se recomienda dejar la muestra al ambiente hasta que esté completamente seca, con lo cual buscamos los cristales de formación en el precipitado con los lentes de mayor aumento del microscopio, las imágenes encontradas fueron visualizadas con lentes de 16/0.35 X    y   40/0.65 X.
• Fotografiar los cristales obtenidos de la reacción de precipitación: acercar el lente de la
• cámara al lente ocular, enfocar, realizar un barrido buscando los cristales mejor formados y que estén separados del resto.

7. Resultados:

• FeCl3

• K4[Fe(CN)6]

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