Cuestionario Las Familias Químicas

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Nombres y Apellidos

Freddy Díaz

ID y Matricula

105-8204 / 13-0954

Asignatura:

Química General II

CBQ – 202

Tema:

Cuestionario Las Familias Químicas I

Sección:

01

Profesor:

Carmen Leticia Mendoza de Cid, MSc.

05 de septiembre del 2017

Santo Domingo, Rep. Dom.

Cuestionario Familias Químicas I

1. Describa las tendencias de las propiedades periódicas de los elementos metálicos.

Los metales ocupan casi un 80% de todos los elementos en l tabla periódica, se caracterizan en su principal por ser buenos conductores de la corriente eléctrica, es decir electrolitos. Cuando forman un compuesto estos ceden protones por lo que tienen números de oxidación positivos. Se clasifican en cuatros grandes grupos alcalinos (grupo 1A), alcalinos térreos (grupo 2A), metales postransicionales (grupo 3A) y metales de transición (entre grupo 2A y 3A). Los metales representativos son aquellos que pertenecen a los grupos A de la tabla periódica. La mayoría de metales no se encuentran libres en la naturaleza debido a que se oxidan con gran facilidad.

A excepción del oro y de los metales del grupo del platino (Ru, Rh, Pd, Os, Ir y Pt), casi todos los elementos metálicos se encuentran en la naturaleza en compuestos inorgánicos sólidos llamados minerales Sus tomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto, los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). Forman óxidos al combinarse con el oxígeno. Los metales y aleaciones presentan enlace metálico al constituir cristales metálicos. Este tipo de enlace se encuentran en metales sólidos como el cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo metálico está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse a través de toda la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos dan lugar a las propiedades características de los metales. Hoy se acepta que este enlace no es precisamente entre átomos, sino un enlace entre cationes metálicos y sus electrones. El modelo más sencillo para explicarlo propone un ordenamiento de cationes en un “mar” de electrones de valencia.

La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal.

1. Compare las principales propiedades físicas de los elementos alcalinos y los alcalinos térreos como son: densidad, puntos de fusión y de ebullición, electronegatividad, potencial de reducción. ¿Cuál de estos dos grupos presenta mejores propiedades metálicas?

Haciendo la comparación en base a la siguiente tabla presentada (encontrada en el libro de Whitten 10ma edición) se puede concluir que los elementos del grupo 2A o alcalinotérreos poseen mayores valores en cuanto a las propiedades de fusión, punto de ebullición, electronegatividad Y potencial de reducción, Podría decirse que poseen mejores propiedades.

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1. ¿Cuál es la abundancia de los elementos alcalinos (Na, K, Li, Rb, Cs)? ¿Como se obtiene cada uno de estos elementos y en que se utiliza?

Na = La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6 % de sodio, lo que lo convierte en el sexto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos, su estado a temperatura ambiente es sólido. El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos). Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio. Se obtiene mediante electrólisis de cloruro sódico seco fundido.

K = El potasio constituye del orden del 2,4 % en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante, su estado a temperatura ambiente es sólido. Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Se utiliza para el mantenimiento del equilibrio normal del gua del cuerpo. Se obtiene mediante electrólisis del hidróxido de potasio, seco y fundido. Casi todo el potasio en el mundo se utiliza en fertilizantes. Como los iones de potasio son una parte vital de la nutrición de las plantas, los cultivos y los árboles deben ser cultivados en suelos con altas concentraciones de iones de potasio. Sus sales son esenciales para la vida.

Li = Ocupa un 0.0065% de los elementos en la corteza terrestre, esto es una 65 ppm. El electrolito se compone de una mezcla de 55% en peso de LiCl y 45% en peso de KCl. La mezcla se mantiene a 460 - 500 °C de temperatura en el interior de una celda electrolítica de acero de bajo contenido de C. Su estado a temperatura ambiente es sólido. Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. Los minerales de litio se usan en la fabricación del vidrio y cerámica.

Rb = Es reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta en 310 partes por millón (ppm) lo que equivale a 0.031%. A temperatura ambiente se encuentra en estado liquido. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultra centrifugado de ácido nucleicos y virus. Se obtiene por electrolisis del Cloruro de Rubidio (RbCl).

Cs = Es el metal alcalino mas pesado. A temperatura ambiente se encuentra solido .no es muy abundante en la corteza terrestre, hay solo 7 partes por millón (0.0004%). Se obtiene de electrolisis del Cloruro del Cesio (CsCl). El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectro gráficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en micro química. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico.

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