Cuestionario Nº9 Aminas

Cuestionario Nº9

Aminas

1. ¿Cuáles son las principales diferencias entre al amoniaco y las Aminas?

Las aminas a diferencia del amoníaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono.

2. Grafique y nombre todas las Aminas isómeras de fórmula global C4H11N.

Sec-Butilamina Di etilamina

Butilamina Isobutilamina

Terc-Butilamina 1-amino-2-dimetilbutano

Dimetilaminobutano 2-aminobutano

3. ¿Qué son Alcaloides? Ejemplos.

Se llaman alcaloides (de álcali y -oide) a aquellos metabolitos secundarios de las plantas sintetizados, generalmente, a partir de aminoácidos. Los alcaloides verdaderos derivan de un aminoácido, son por lo tanto nitrogenados. Son básicos (excepto colchicina), y poseen acción fisiológica intensa en los animales aun a bajas dosis con efectos Psicoactivos, por lo que son muy usados en medicina para tratar problemas en la Mente y calmar el dolor. Ejemplos conocidos son:

• La cocaína

• La morfina

• La atropina

• La colchicina

• La quinina

Sus estructuras químicas son variadas. Se considera que un alcaloide es, por definición, un compuesto químico que posee un nitrógeno heterocíclico procedente del metabolismo de aminoácidos; de proceder de otra vía, se define como pseudoalcaloide.

4. Enumere las propiedades físicas de las Aminas.

• Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoniaco.

• Las aminas aromáticas son muy toxicas se absorben a través de la piel.

• La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

• Son sustancias polares, forman puentes de hidrogeno intermoleculares (salvo las terciarias).

• Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes

• La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.

• También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.

• La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.

• Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.

5. Explique: ¿Por qué se dice que las Aminas tienen carácter básico?

• El efecto inductivo de los sustituyentes

• Resonancia: participación del par no enlazado del N en el sistema pi des localizado y estabilización por resonancia del ácido conjugado

• El tipo de orbital del par de electrónico no enlazado

• Las aminas son bases fuertes, sus disoluciones acuosas son básicas.

• Una amina puede sustraer un protón del agua, formando un ión amonio y un ion hidroxilo

• A la constante de equilibrio de esta reacción se le llama constante de basicidad de la amina y se representa Kb.

• Una

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