Cuestionario ¿Por qué un compuesto puede dar color?

Cuestionario

1. ¿Por qué un compuesto puede dar color?

En general, el color de un complejo depende del metal específico, su estado de oxidación y los ligandos unidos al metal. Por lo común, la presencia de una subcapa d parcialmente llena en el metal es necesaria para que un complejo muestre color. Casi todos los iones de metales de transición tienen una subcapa d parcialmente llena. Por ejemplo, tanto el [Cu(H2O)4]2+ como el [Cu(NH3)4]2+ contienen Cu2+, que tiene una configuración electrónica [Ar]3d9 . Los iones que tienen subcapas d totalmente vacías (como el Al3+ y Ti4+) o subcapas d completamente llenas (como el Zn2+, 3d10) son por lo general incoloros. Para que un compuesto tenga color, debe absorber luz visible. La luz visible se compone de radiación electromagnética con longitudes de onda que van desde aproximadamente 400 nm hasta 700 nm La luz blanca contiene todas las longitudes de onda de esta región visible. Esta luz se puede dispersar en un espectro de colores, cada uno de los cuales tiene una gama característica de longitudes de onda (unam.mx, 2016).

1. De 4 determinaciones realizadas, de sus reacciones.

• 4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
• NH4SCN + CoCl2 → CoSCN + NH4Cl2
• NiCl2 + 2 (CH3CNOH)2 → Ni(C4H8N2O2)2 + Cl2
• 2 KCN + Cu(CH3COO)2 → Cu(CN)2 + 2 KCH3COO

1. ¿Para qué nos sirven este tipo de pruebas?

En la química analítica la parte cualitativa sirve para tratar de establecer cuáles son los componentes (átomos, moléculas, etc.) de las sustancias analizadas para su estudio, esto se logra mediante la observación de las propiedades que exhiben las muestras que se pretenden a analizar pudiendo servir cualquier tipo de propiedad característica o fenómeno potencial: aparición de color o precipitado característico al aplicar una reacción, absorción de radiación electromagnética, etc. (Buscarons, 2005).

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