Cuestionario Previo

1.Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.

*Soluto: El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución y por lo general esta menor cantidad y se disuelve en la mezcla.

*Disolvente: El disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución, es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.

*Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.

En disolución ideal de no electrolito, la presión parcial viene dada por PB= KB XB ; donde XB es la fracción molar y KB es una constante. La aplicación de la ley de Henry significa considerar las disoluciones diluidas como disoluciones ideales al reemplazar la curva presión-composición relativa de un soluto por la tangente en el origen. Las disoluciones reales presentan desviacio-nes positivas o negativas de esta ley. El factor de van’t Hoff (i) indica la medida del grado de disociación o de ionización de un soluto en agua. El factor de van’t Hoff es 1 para la disolucio-nes no electrolíticas y mayor que 1 para las electrolíticas.

3. Definir el término molalidad e indicar qué unidades tiene.

La molalidad se define con la letra m y corresponde al número de moles de un soluto conteni-dos en 1 kg de solvente (no de solución). Esta medida de concentración es aplicable a trabajos de máxima precisión y exactitud. Sus unidades son moles de soluto en 1kg de solvente.

m = nº moles de soluto/kg de solvente

4. ¿De qué factores dependen las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos?

Estas propiedades dependen del número de partículas de soluto presente (en disolución) inde-pendientemente de que sean átomos, iones o moléculas.

*Disminución de la presión de vapor

*Aumento de la temperatura de ebullición

*Descenso de la temperatura de fusión/congelación

*Presión osmótica

Son disoluciones diluidas ideales (no electrolíticas) formadas por un disolvente volátil (1) y un soluto no volátil (2).

5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.

Cuando se elimina calor de una masa de agua pura a una velocidad de enfriamiento constante, su temperatura desciende hasta alcanzar los 0º C, momento en que empieza a separar hielo. La temperatura permanece constante hasta que todo el agua es transformada en hielo porque el calor se elimina de la masa de agua en forma de calor latente de cambio de estado. Después de la formación total de hielo la temperatura desciende de nuevo, como se muestra en la gráfica

6. Calcular la cantidad de soluto- (a) urea, (b) dextrosa – que se requiere para preparar 25 mL de una disolución 1.0 M.

Urea ( CO(NH2)2 )

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