Cuestionario Umss

CUESTIONARIO PRACTICA 8

1. Explique:

¿Qué es un electrodo?

¿Cómo se clasifican los electrodos?

¿Qué es un electrodo de referencia?

¿Qué es un electrodo indicador?

¿Qué es un electrodo inerte?

¿A qué se le llama electrodo de hidrógeno?

¿Qué es un electrodo de membrana?

2. 0,237 gr de una muestra impura de dicromato de potasio se disuelve en H2SO4 2M. Se agrega un exceso de KI y el yodo liberado se titula con 29,3 ml de Na2S2O3 0,139 M. Calcular el porcentaje de pureza (P/P).

3. Cual es la diferencia entre yodometria y yodimetria

4. Para estandarización de una solución de yodo se utiliza el HAsO2 escriba la reacción y además indique los cuidados que se tiene que tener para que la reacción no sufra cambios en su velocidad y productos.

5. Se disolvió una muestra de oxido de cobre que pesaba 2.118g el pH se ajusto y se adiciono un exceso de KI, liberándose I2 el I2 se tituló con 30.43mL de tiosulfato 0.1045 N. calcule el porcentaje de cobre presente en la muestra.

6. Norma federales de EEUU exigue que los niveles de dióxido de carbono en un ambiente de trabajo no excedan 50 ppm. Sehizo pasar por I2O5 el aire de un local de trabajo a una velocidad de 4.21L/min durante un periodo de 6.5 min.

I2O5(s) + 5CO(g) I2(g) +5CO2(g)

El I2 a esa temperature se recogio en una disolucion de KI, y se valoro con 10.34 mL de tiosulfato de sodio 0.00245M. determinar se el aire cumple las norma usar 1.2g/L como densidad del aire

7. El cloruro de cal reaccióna con el ion yoduro en medio acido liberando yodo

Escriba la ecuación

Calcule el %Cl- presente en una muestra de 0.62g de cloruro de ca, se se gastaron 36.24 mL de tiosulfato de sodio 0.1075N.

8. Para determinar el titulo de una disolución de tiosulfato de sodio se han tomado 0.2486g de K2Cr2O7 (q.p.) y se han disuelto en un matraz de 500 mL. Para titular 25.00 mL de esta solución después de la adiión de HCl y KI se ha gastado un promedio de 25.05mLde disolución de tiosulfato de sodio. Calcular la normalidad y el título de la disolución de tiosulfato

9. Para determinar el contenido de Fe2O3 en un muestra de caliza se ha tomado una muestra pesada de 1.2290 g. el hierro desprendido de la muestra se disuelve, se deruce y el volumen se enrasa en un matraz aforado de 250 mL. Para titular 25 mL de esta disolución se gastan 5.26 mL de disolución de dicromato de potasio, que tiene el titulo con respecto al Fe igual a 0.0003025. Calcular el tanto por ciento de Fe2O3 en la muestra

10. Se disolvió en agua una muestra de KI impuro que pesaba 0.8000g, la solución se acidificó y se le adicionaron 25 mL de KIO30.5 M en exceso. El yodato se redujo a I2 y el yoduro se oxido a I2, el I2 se eliminó hirviendo la solución con el KIO3 sin utilizar. El I2 que se produjo se tituló con 42.38 mL de tiosulfato de sodio

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