Cuestionario oxido reduccion

Cuestionario de practica N.5

1. Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser de oxidación-reducción.

1.- Cu(s) + HNO3 (ac) 🡪  Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

5. – CuSO4 (ac) +Fe(s) 🡪 Cu(s) + FeSO4 (ac) 

1. Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación-reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y el agente reductor, así como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.

Cu(s) + HNO3 (ac) 🡪  Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

Cu0(s) + H+1N+5O-23 (ac) 🡪  Cu+2(N+5O-23)2(ac) + N+2O-2(g) + N+1O-22 (g) + H+12O-2 (l)

• Semirreacciones

Cu0    -2e🡪  Cu+2      Elemento Oxidado      Para balancear mi semirreacción
                                                                      2Cu0    -4e🡪  2Cu+2      

N+5  +3e🡪  N+2         Elemento Reducido
      +1e🡪  N+4
          +4e ganados

Por el balanceo puedo decir que, mi agente reductor es Cu y mi agente oxidante es HNO3

CuSO4 (ac) +Fe(s) 🡪 Cu(s) + FeSO4 (ac) 

Cu+2S+6O-24 (ac) + Fe0(s) 🡪 Cu0(s) + Fe+2S+6O-24 (ac)

• Semirreacciones

Cu+2  +2e🡪  Cu0    Elemento Reducido

Fe0    -2e🡪  Fe+2   Elemento Oxidado
 

1. De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación-reducción.

En medio acido el balance de masa en las semirreacciones se ejecuta así: Añadiendo, donde hay defecto de oxígeno, el mismo número de moléculas de agua; y, en el otro miembro de la ecuación se colocan iones H+ o protones en un numero igual al de átomos de hidrogeno existentes en las moles de agua añadidas.

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