Culitativa De Complejos

Practica 3 cualitativa de complejos

Formación y estabilidad de complejos

La forma de cuantificar un analito depende de sus propiedades químicas y por eso existen varios métodos analíticos

Las substancias que no se pueden cuantificar mediante la formación de compuestos insolubles o mediante la donación o aceptación de protones o de electrones, se analizan aprovechando otras propiedades, como la que tienen los iones metálicos de unirse a una especie química por medio de un enlace covalente. Esta propiedad ha dado lugar a las titulaciones por formación de complejos que es otra alternativa analítica que se utiliza actualmente para cuantificar metales en forma iónica,

Las titulaciones por formación de complejos se basan en la combinación química del analito, generalmente un ion metálico y otro reactivo con el que se forma un compuesto de estructura molecular muy peculiar que se identifica como complejo.

Las reacciones en las que se forma un complejo también se pueden estudiar bajo el principio de donador y aceptador, pero en este caso utilizando el concepto de acido y base de Lewis, de acuerdo a esa definición un ion metálico es un acido de Lewis que acepta un par de electrones de otra especie, generalmente un compuesto orgánico, transformándose en un complejo.

El ligando dentado, agente quelante o base de Lewis es una especie química que en su estructura molecular tiene por lo menos un átomo electronegativo en el que hay uno o más pares de electrones sin compartir.

El EDTA es un ligando muy importante en química analítica es el acido etilendiaminotetracetico que tiene una molécula con seis pares de electrones no compartidos, un par en cada uno de los cuatro grupos carboxilo y uno en cada uno de los grupos amino. Este acido es un ligando hexadentado que se utiliza como solución patrón.

Para simplificar la escritura, la fórmula del EDTA se representa como H4Y, donde el símbolo del hidrogeno representa a cada uno de los protones que puede ceder el acido.

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