Curva De Solubilidad
Enviado por willouce • 12 de Mayo de 2014 • 247 Palabras (1 Páginas) • 455 Visitas
I.- TEMA:
Curva de solubilidad
II.- OBJETIVO:
a) Demostrar la relación en la temperatura con respecto a solubilidad del clorato de potasio.
b) Realizar el grafico de la solubilidad del clorato de potasio con respecto a la temperatura.
III.- ESQUEMA GRAFICO DEL EXPERIMENTO:
IV.- DESARROLLO:
Datos
KClO3 (Clorato de Potasio)
H2O (Agua)
gr KClO3
ml H2O
gr H2O
S=g / 100 gr H2O
T° de cristalización
2.50 gr
10.0
10.0 gr
25.0
59 °C
2.50 gr
15.0
15.0 gr
16.66
43 °C
2.50 gr
20.0
20.0 gr
12.5
38 °C
2.50 gr
25.0
25.0 gr
10
25°C
CÁLCULOS
gr H2O
S = g / 100 gr H2O
V.- OBSERVACIONES:
El clorato de potasio se solubilizó con el agua, ya que es una sal y por lo tanto tendrá enlaces iónicos, mismos que permiten que sea soluble.
Al someter el clorato de potasio al calor se disolvió de manera rápida y cuando fue enfriado se formaron cristales en el agua.
A medida que se coloca más agua en el tubo de ensayo la disolución es más rápida y la temperatura para que se formen los cristales es cada vez más baja.
En agua caliente y con ayuda de una varilla para agitar los cristales junto con el agua, estos se vuelven a disolver ya que todavía siguen siendo clorato de potasio.
VI.- CONCLUSIONES:
El clorato de potasio es soluble al agua, porque es un compuesto iónico y en cuanto es soluble en un disolvente polar como el agua.
La temperatura hace que se abran los espacios intermoleculares, para que así ingresen las moléculas de soluto.
A mayor cantidad de agua, menor temperatura de cristalización.
La curva de solubilidad representa gráficamente la solubilidad del soluto KClO3 en función de la temperatura.
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