CURVAS DE SOLUBILIDAD.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD DEL ZULIA

FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

[pic 1]

CURVAS DE SOLUBILIDAD

Presentado por:

Br. Alejandro José Vivas Gómez

C.I. Nº 23.893.406

Maracaibo, agosto de 2015

RESUMEN[pic 2]

Se evaluó la solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) y del cloruro de sodio (NaCl), mostrando la tendencia de esta a aumentar junto con la temperatura, mediante la construcción de curvas de solubilidad. Además, se demostró una aplicación de dicha tendencia, con la purificación de una muestra de KNO3 contaminada, utilizando el método de cristalización, obteniendo resultados poco favorables en ambas pruebas, a pesar de un seguimiento correcto de los métodos utilizados.

Términos Clave: cristalización, curva de solubilidad, filtración, solubilidad, temperatura.

INTRODUCCIÓN

Se probó la solubilidad de las sales nitrato de potasio y cloruro de sodio, esta se define como la capacidad de un soluto de ser soluble en un solvente, la cual se mide, en este caso, en gramos se soluto en 100 gramos de agua (g/100gAgua); esta propiedad se evaluó con respecto a la temperatura del medio, demostrando que a medida que esta aumenta, la solubilidad es mayor, exceptuando el caso de los gases, en donde lo inverso ocurre.1 La relación entre ambos factores se representa gráficamente mediante una curva de solubilidad, tomando la temperatura (eje X) contra la solubilidad en g/100gAgua (eje Y).

Por otro lado, se purificó una muestra problema de KNO3 contaminada con NaCl mediante cristalización, proceso en el cual un soluto en solución sobresaturada se separa del medio líquido, formando cristales, llevado a cabo por la diferencia de solubilidad entre varios solutos, ya que unos son más solubles en medio caliente que en frío.2,3 Esto se causó disolviendo la muestra problema en solución acuosa, llevándola a calentamiento y luego llevándola a medio frío, teniendo en cuenta la relación entre la temperatura y la solubilidad, el enfriamiento ocasiona una sobresaturación de solución, por lo que se forman cristales de KNO3. Finalmente, dichos cristales se filtraron mediante la filtración al vació, utilizando un embudo Buchner, sobre el cual se coloca el papel filtro con los cristales, conectado a un matraz Kitasato, que posee un tubo lateral que se conecta a una manguera, que lleva hasta una válvula de vacío; el aumento de presión producido por la válvula extrae el líquido de la muestra, dejando únicamente los cristales formados.3

Los experimentos realizados tienen el propósito de estudiar los efectos de la temperatura en la solubilidad, además de aplicar efectivamente los métodos relacionados a la evaluación de dicha propiedad en una sustancia sólida, aplicando dichos conocimientos en el proceso de purificación de una muestra sólida en solución.

PARTE EXPERIMENTAL

Solubilidad del KNO3: en un envase plástico se pesó 1,0000g de nitrato de potasio, proceso que se repitió cuatro veces, utilizando envases distintos cada vez. A continuación se le agregaron, utilizando una pipeta graduada TD 5mL, 4mL de agua destilada a un tubo de ensayo, donde se añadió la primera porción de KNO3, agitando la solución hasta disolver totalmente la sustancia, tomando la temperatura en que disolvió. Luego se añadió la segunda porción, momento en el cual el tubo de ensayo se llevó a calentamiento en baño térmico y se agitó hasta disolver completamente, midiendo la temperatura nuevamente. Este paso se repitió para cada porción sucesiva.

Solubilidad del NaCl: en un envase plástico se pesaron 6,0000g de cloruro de sodio, además de dos porciones de 0,5000g y dos de 0,1000g de la sal. A un tubo de ensayo se le trasvasaron 20mL de agua destilada, utilizando una pipeta volumétrica TD 10mL (el disolvente se trasvasó dos veces), al cual se le agregó la primera porción (6,0000g) de la sal, al disolver la sustancia se midió la temperatura. A continuación se  le añadió al tubo de ensayo una porción de 0,5000g de sal, éste se llevó a calentamiento en baño térmico y se tomó la temperatura de la solución al disolverse completamente. Este último paso se repitió para la porción de 0,5000g restante y luego para las dos porciones de 0,1000g.

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