Solubilidad

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

INFORME N-2

“SOLUBILIDAD”

CLAUDIA ANDREA ORTIZ GUERRERO

ALMIR FRANK SEGURA SANCHEZ

MEDELLIN

10 DE ABRIL DE 2012

1-RESUMEN

Procedemos a tomar 4,00 g de KNO3, diluimos esta sal en 3 ml de agua, introducimos el termómetro y posteriormente procedemos a realizar la toma de temperatura inicial (temperatura ambiente) la cual nos da 25°C. Después sometemos esta solución a calentamiento en la probeta y agitamos la mezcla con este. Una vez que se disolvió la sal, sacamos la probeta del vaso, y esperamos a que la mezcla se enfriara. Observamos cuando aparecieron los primeros cristales registramos la temperatura. Repetimos el paso anterior solo que después de cada aparición de cristales agregamos 1 ml de agua adicional.

OBJETIVOS

GENERALES

Entender químicamente porque se presentan diferentes cambios en las combinaciones de solidos con líquidos.

Determinar la variación de la solubilidad en agua de un sólido puro en función de la temperatura.

ESPECIFICOS

Establecer la solubilidad del KNO3 en agua.

Determinar la capacidad que tiene un soluto para disolverse.

Observar que factores intervienen en el proceso de solubilidad.

Comparar los datos teóricos y experimentales que se obtienen en el proceso.

2- MARCO TEORICO

La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (compuesto) que se puede disolverse dada de solvente a una temperatura constante, para formar una disolución saturada.

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad.

La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia solida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto.

La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura.

La sustancia que se disuelve se llama (soluto) y la sustancia donde se disuelva se llama (solvente). No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven.

Una solución es una mezcla homogénea en la que el soluto es la especie presente en menor cantidad y el solvente está presente en mayor proporción.

Algunas sustancias en estado líquido se mezclan en cualquier proporción de manera homogénea. Otras en cambio solo se mezclan en un grado limitado. También puede presentarse el caso de que no se mezclen en ninguna proporción, siendo insoluble un líquido en el otro; sin embargo en el estado gaseoso algunas sustancias se pueden mezclar en cualquier proporción debido a la separación entre las moléculas y la disminución de fuerzas atractivas entre ellas. En el estado líquido las moléculas se encuentran muy juntas y al parecer las fuerzas de atracción entre ellas dirigen la proporcionalidad de la dilución de un líquido en otro. La acción solvente de un líquido se debe a la alta afinidad entre las fuerzas atractivas de los dos líquidos o del líquido y las partículas sólidas.

3- SECCION EXPERIMENTAL

3.1 Pesamos exactamente 4.00 gr de KNO3.

3.2 Colocamos KNO3 en un tubo de ensayo

3.3 Medimos 3.00 ml de agua en la pipeta volumétrica de 10 ml.

3.4 Adicionamos 3.00 ml de agua en el tubo de ensayo de KNO3.

3.5 Introducimos el termómetro el cual nos sirvió para mezclar pero con cuidado de no romperlo y observamos temperatura.

3.6 Calentamos el sistema por flameado.

3.7 Agitamos hasta disolver el soluto.

3.8 Dejamos enfriar y observamos hasta que aparecía turbidez en dicha mezcla.

3.9 Anotamos temperatura, en este momento la solución está saturada y su concentración corresponde a la solubilidad.

3.10 Repetimos el proceso varias 4 veces peroadicionando 1 ml de agua para.

4- DATOS Y/O RESULTADOS.

Temperatura ambiente de nitrato de potasio (KNO₃):

25°C.

Temperatura de enfriamiento en ensayos del 1:

78°C.

Temperatura de enfriamiento en ensayos del 2:

57°C.

Temperatura de enfriamiento en ensayos del 3:

49°C.

Temperatura de enfriamiento en ensayos del 4:

42°C.

Temperatura de enfriamiento del ensayo 5:

33°C.

Resultado:

A mayor volumen de solvente y disminuyendo la temperatura, la solubilidad también va decayendo.

5- DISCUCIONES Y CONCLUSIONES.

Se concluye que al principio se dan temperaturas muy altas, pero posteriormente bajan demasiado, hasta el punto que en la primera y última se puede observan que estas temperatura registrada son más del doble de diferencia.

Se determina que cuando era sometida a calor la solución esta era totalmente homogénea, a diferencia de cuando se sometía a temperatura baja (agua fría).

Se puede ver que al registrarse las diferentes temperaturas y aumentando el volumen del solvente, la solubilidad disminuye progresivamente.

La solubilidad del KNO3 es un proceso endotérmico.

Al incrementar la cantidad de solvente en la muestra se observa que el proceso de cristalización de la sal se tarda más y que la agitación debe ser más

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