Práctica 10 Curva de solubilidad Laboratorio Integrador I

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Facultad de Ciencias Químicas

Químico Fármaceutico Biólogo

Práctica 10 Curva de solubilidad

  Laboratorio Integrador I

Dra. Aguilar Gutiérrez Yadira

1°-A

Equipo 6

Coquimatlán, Col., a 05 de diciembre de 2022

ABSTRACT

The use of solubility curves is of paramount importance because thanks to them we can distinguish temperature and the solubility of a substance increases or decreases. It is a graphical representation of the solubility of a solute as a function of temperature. In a solubility curve the solubility coefficient represented depends on temperature, of the nature of the solute, of the nature of the solvent and of the pressure.

RESUMEN

Las curvas de solubilidad se usan normalmente para dar ilustración a la relación entre la solubilidad, la temperatura y el tipo de disolvente lo que hacen posible saber a simple vista si la solubilidad aumenta o disminuye con la temperatura y poder calcular la cantidad de solvente necesaria.

Se distingue que la solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del solvente, del soluto y temperatura.

Para llevar a cabo lo anterior, se hizo uso de un vaso de precipitado, los reactivos/sustancias (Solvente y soluto)  a utilizar, una parrilla de calentamiento, para así comenzar a saturar la solución mientras aumenta la temperatura. Se realizó ese procedimiento para poder interpretar los resultados a través de una curva de solubilidad.

INTRODUCCIÓN

Se llaman curvas de solubilidad a las representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura. En una curva de solubilidad el coeficiente de solubilidad representado depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presión.Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión es muy pequeña.

Las curvas de solubilidad se usan con frecuencia para mostrar  la relación entre solubilidad, temperatura y tipo de disolvente. Mediante el trazado de la temperatura y la solubilidad. Una vez que se ha escogido un disolvente apropiado, la curva de solubilidad se convierte en una herramienta fundamental para el desarrollo de un proceso de cristalización eficaz con esto se puede escoger la concentración inicial y la temperatura, se puede calcular el rendimiento y tomar las primeras decisiones importantes sobre cómo se desarrollará la cristalización.

Algo muy importante es el coeficiente de solubilidad que es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en 100 mL de agua a una determinada temperatura (o también puede ser expresada por cada 100 g de agua a una determinada temperatura).

También hay tipos de soluciones que pueden ser diluídas o concentradas

Diluídas son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el solvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

OBJETIVO

Identificar la solubilidad de distintas sustancias relacionando concentración en gramos y temperatura en agua para realizar así una curva de solubilidad.

METODOLOGÍA

MATERIALES

Vaso de precipitado de 100 ml.

Vidrio de reloj

Agitador de vidrio

Espátula

Termómetro

Parrilla de calentamiento

Probeta de 100 ml

H3BO3 

PROCEDIMIENTO

1) Mida 50 ml de agua destilada en la probeta y vierta en el vaso de precipitado de 100 ml a temperatura ambiente (registre la temperatura en ºC)

2) Pese 1 g de la sustancia seleccionada en el vidrio de reloj.

3) Empiece a saturar la solución a temperatura ambiente.

4) Una vez saturada la solución pese el resto de la sustancia o agregue más según sea necesario (sin olvidar pesar la sustancia agregada).  

5) Entre la cantidad inicial y la restante obtenga la cantidad que utilizó para la saturación a esta temperatura (temperatura ambiente).

6) Caliente la solución anterior hasta 40 ºC (manteniendo esta temperatura constante) hasta lograr completa disolución del soluto; agregue otra cantidad de soluto hasta que la solución se sature de nuevo. Anote la cantidad de sustancia que se necesita para la saturación a esta temperatura.

7) Repita el procedimiento anterior con temperatura de 60 ºC

8) Recopile los datos de solubilidad de demás sustancias que realizaron otros equipos del grupo. (CaCl2, Na2SO4, KCLO3, Ca(OH)2 y NaCl)

9) Dibuje la curva de solubilidad de las sustancias, en relación con su temperatura.

RESULTADOS

Una vez realizados los experimentos de solubilidad y recopilada la información se ha podido graficar la siguiente curva de solubilidad en relación a gramos solubles en 50 ml de agua conforme cambia la temperatura.

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