¿Cuáles son los tipos mas importantes de fuerzas intermoleculares?

4. CONCLUSIONES

Un análisis detallado de los resultados lleva a unas buenas conclusiones, especialmente mostrando si hay o no coherencia entre los datos obtenidos y la literatura. Se espera que de cada ensayo realizado haya una conclusión. Cada conclusión debe estar entre las 3-5 líneas y deben ser enumeradas consecutivamente 1, 2, 3,,,,, etc.

1. Se pudo concluir que existen variedad de métodos de purificacion, que se utilizan según el elemento que se desea obtener, cada método tiene cierta incertidumbre en proceso de purificación debido a las condiciones del ambiente en el que se realiza el proceso.
2. El método de sublimación es el proceso que proporciona una purificacion mas efectiva, dando como resultado cristales puros del elemento, la temperatura que se debe aplicar para que se produzca el proceso de sublimación debe estar en un rango inferior y cercano al punto de fusión del elemento.
3. Cuando se tiene una solución y el soluto es muy poco soluble una buena estrategia para acelerar la solvatación es el aumento de la temperatura, ya que hace que el solvente tenga mayor capacidad de disolver.

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

5.1 ¿Cuáles son los tipos mas importantes de fuerzas intermoleculares?

Los tipos más importantes de fuerzas intermoleculares son:

1. Fuerzas de Van der Waals:

1. Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerza de atracción entre moléculas polares, cuando un extremo positivo esta cerca de un extremo negativo, este presenta una fuerza de atracción hacia un extremo negativo cercano.
2. Fuerzas de dispersión de London: Al acercarse dos moléculas se origina una distorsión es sus nubes electrónicas generándose dipolos inducidos transitorios debido al movimiento de electrones, lo que permite que interactúen entre sí.
3. Fuerza dipolo-dipolo inducido.
4. Fuerza ion-dipolo(inducido).

1. Puente de hidrogeno:

Es de tipo dipolo-dipolo. En esta interactúan una molécula de hidrogeno con una con otra molécula con una alta electronegatividad, por ejemplo, con Carbono, Flúor o Nitrógeno. Esta interacción genera una fuerza de atracción fuerte.

1. Métodos de purificación:

5.2.1Separación solido-solido:

1. Separación por tamizado: Consiste en hacer pasar una mezcla con partículas de diferente tamaño por un cedazo o cernidor con el fin de separa las partículas grandes de las pequeñas.
2. Separación por Magnetismo: Es posible separar dos solidos donde uno de los compuestos tiene propiedades ferromagnéticas.
3. Levigación: Se pulveriza la mezcla solida y luego se trata con disolventes con el fin de separa los compuestos por su diferencia de densidades.
4. Sublimación: Usada para separar dos sólidos. Consiste en que un solido se calienta y se transforma en vapor sin pasar por el estado líquido (antes del punto de fusión) y el vapor pasa a solidificarse en una superficie fría.

1. Separación solido-liquido:

1. Filtración:  Consiste en pasar una mezcla por un embudo con papel filtro.
2. Filtración al vacío: Parecido a la filtración con la diferencia de que se utiliza un Erlenmeyer con desprendimiento conectado a un succionador de vacío con el fin de eliminar exceso de humedad.
3. Precipitado: Es el proceso de dejar cierto tiempo una mezcla para que el soluto empiece a precipitar.
4. Centrifugado: Se utiliza para separar solidos finos de la humedad, cuando la filtración no es suficiente.
5. Cristalización: Se puede separar un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase solida en forma de cristales que precipitan.

1. Explique el proceso de disolución desde el punto de vista molecular:

La disolución de un solido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina, por consiguiente, ocurre disgregación de sus componentes en el líquido. Para que esto suceda es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe el nombre de solvatación.

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