DETER IMPORTANCIA DE LOS INDICADORES ACIDO-BASE EN LAS TITULACIONES VOLUMETRICAS MINACION DE ALCALINIDAD TOTAL Y LIBRE DE AGENTES TENSOACTIVOS

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DETER IMPORTANCIA DE LOS INDICADORES ACIDO-BASE EN LAS TITULACIONES VOLUMETRICAS MINACION DE ALCALINIDAD TOTAL Y LIBRE DE AGENTES TENSOACTIVOS

Autores: Toaquiza Valeria*, Hoyos David

OBJETIVOS:

• Objetivo general

• Corroborar la importancia de los indicadores en los procesos de titulación así mismo como ayuda su viraje para determinar el pH de las disoluciones.

• Objetivos específicos

• Determinar el porcentaje de error del viraje de los indicadores comparando el dato teórico con el experimental.
• Reconocer los virajes de coloración acido-base de los indicadores propuestos para la práctica.
• Realizar una curva que represente los intervalos de pH de cada indicador, con los datos teóricos de los mismos y el volumen de NaOH 0.0998.

MARCO TEÓRICO:

Las valoraciones ácido-base tienen su fundamento en el cambio brusco de la concentración de los iones H3O+ que se produce en el punto de neutralización. Indicador, es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que, al ionizarse, este cambio se da en un rango de pH (Silva, 2006).

Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln- (Harris, 2003)

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Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln-), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta (Ugr.es, 2016).

Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el del ácido (Inmaculada & Sáez, 2003).

Palabras clave: indicadores, pH, viraje, ácido-base, titulación.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

• Bureta (25±0.1) mL
• Equipo de Seguridad
• Matraces Erlenmeyer de 250ml
• Papel absorbente
• Pera de succión
• Pinza para bureta
• Pipeta Volumétrica 25ml
• Soporte Universal
• Tela Blanca de algodón

Reactivos

• HCl ≈ 0.1N
• NaOH ≈ 0.1N
• Fenolftaleína
• Naranja de metilo
• Amarillo de Bromo Timol (ABT)
• Timolftaleina
• Rojo de metilo
• Rojo Neutro

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Preparación de Indicadores

1. Revisar la preparación de los indicadores en la tabla del ANEXO 5 de la guía.

Importancia de los indicadores en una valoración ácido -base

2. Medir 15.00 ml de HCI ≈ 0.1 N con una pipeta graduada en un matraz Erlenmeyer de 250.00 ml

3. Añadir 1 o 2 gotas de indicador

4. Titular con NaOH ≈ 0.1N, repetir este proceso hasta un total de dos veces por cada indicador

5. Realizar la curva de valoración teórica, indicando el rango de cada uno de los indicadores utilizados

CÁLCULOS

Datos para preparar VBC en 225ml

NNaOH=0.0998N

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n=NV →n=0.01x14.3/1000→ n=1.43x10-3

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14.33+225= 239.3 [ml]

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