DETERMINACIÓN DE SULFATOS COMO SULFATO DE BARIOGRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN

Universidad del Valle de Guatemala

Facultad de Ciencias y Humanidades

Química analítica

Primer Ciclo, 2019

Instructor: Lic. Waleska Aguirre

Auxiliar: Belmaris Donis

Práctica # 4 y 5

“DETERMINACIÓN DE SULFATOS COMO SULFATO DE BARIOGRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN”

                                                                   Nombre completo: Stephanie María Godoy Espel

Carné: 18314

Sección: 32 Mesa: 1

Fecha de realización: 25/2/19
Fecha de entrega: 11/3/19

1. SUMARIO

La práctica se realiza con el objetivo de conocer y aplicar la determinación del peso constante de un crisol por el método utilizado en gravimetría. Así mismo se busca aplicar la técnica de gravimetría de precipitación, en la determinación cuantitativa del sulfato de bario de una muestra desconocida, para esto fue necesario pesar tres veces el mismo crisol luego de que este pasara por los diferentes medidores, así mismo se extrajo la muestra de este mediante una precipitación y por último se calentó dicha muestra para obtener un sólido el cual fue analizado. Mediante estos procesos se obtuvo que el peso del crisol fue de 50.4572 gramos y el peso de a muestra desconocida fue de 0.5229, por lo que se concluye que el experimento fue efectivo y que las principales fuentes de error fueron las perdidas de la muestra en el horno y la absorción de humedad del crisol por lo que se recomienda almacenar de manera más segura la muestra es decir en recipientes especializados para conservar la misma y evitar derrames de esta.

1. MARCO TEÓRICO

Los métodos de gravimetría consisten en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida que sea susceptible de pesarse, así mismo uno de los tipos de gravimetría más utilizados en analítica es la gravimetría de precipitación ya que este permite obtener un sólido medible ya que es una técnica en la que se usa una reacción de precipitación para separar iones de una solución. El químico que se agrega para ocasionar la precipitación se llama precipitante o agente precipitante (Skoog,D.et al,2005).

• Reacciones químicas:

• Ecuaciones utilizadas :

[pic 4]              (1)

Ecuación 1. Propagación de error de multiplicación y división. Donde:

                (2)[pic 7]

Ecuación 2. Porcentaje de error. Donde:

Ecuación 3: Estequiometria para obtener  gramos de una muestra
Cantidad de gramos iniciales del compuesto**(Relación molar entre reacciones)                 (3)[pic 10]

1. RESULTADOS

Cuadro 1: Peso Crisol

Cuadro 2. Peso final mx

Cuadro 3. % de sulfato en mx

DISCUSIÓN

La realización de dicha práctica tiene como objetivo conocer y aplicar la determinación del peso constante de un crisol por el método utilizado en gravimetría. Así mismo se busca aplicar la técnica de gravimetría de precipitación, en la determinación cuantitativa del sulfato de bario de una muestra desconocida.

Como se puede visualizar en el cuadro 1 el peso del crisol después de tres mediciones se mantuvo constante, esto se debe a que el proceso de gravimetría aplicado a este fue eficiente ya que la absorción de humedad en el mismo fue mínima por lo que no se ve una variación mayor de 0.02 gramos en sus últimas cifras tal como lo indicaba la teoría, así mismo al realizar los cálculos  previos para la obtención de la masa del precipitado se obtuvo que la masa para el Ba, dicha masa nos indica el peso total de la muestra antes de ser calentada para eliminarle cualquier residuo, cabe recalcar que dicho valor se utiliza como margen de referencia para conocer el valor de la masa contenida en un litro de la disolución que se desea estudiar. [pic 21]

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