Definición de reactivo limitante

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Alumno: Francisco

Tutora: Catalina

Programa: Lic. Ing. Desarrollo Agroindustrial

Asignatura: Química inorgánica

Primer cuatrimestre

                        REACTIVO LIMITANTE

   Bueno,  para empezar, mencionemos que existen dos tipos de reactivos clasificados, el limitante y el reactivo en exceso.  Cuando se lleva una reacción química, no todos las sustancias que están participando, hay unas Que se consume más rápido, a este tipo de reactivo recibe el nombre de reactivo limitante y el reactivo  exceso normalmente tarda en consumirse o  es el que se recupera después de dicha reacción.

   En términos prácticos, se utiliza en exceso el reactivo más económico y fácil de adquirir y se considera como reactivo limitante el más caro o difícil de adquirir.

    La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.

   El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción a si mismo aprovechándose al máximo.

   Veamos un ejemplo de una operación de cómo obtener el reactivo límite y el exceso con este ejemplo:

  NaHCO3 + HCL                                     NaCl + H2O  +  CO2[pic 3]

   Para comenzar con la operación debemos revisar primero que todas las moléculas estén balanceadas de un lado a otro. Se realiza un balanceo por tanteo y colocaremos los coeficientes en ROJO. Así quedaría ya balanceada, aunque revisando bien tanto como reacftivo y producto ya se encuentra balanceada, solo que colocaremos con el numero 1 para que sen note y se a más visible, aunque no es necesario colocarlos pero lo haremos nosotros.

  1NaHCO3 + 1HCL                                     1NaCl +1H2O  +  1CO2[pic 4][pic 5]

Datos dados del

 Problema:                         

1NaHCO3= 20g                1HCl=17.6 g                                       

*Peso molar (PM)= 84g      peso molar (PM)=36.5 g      *PM es la suma de la masa atómica de los elementos

n1= 0.238g                                       n2=0.482                         [pic 6]

Con los 3 datos obtenidos comenzamos la operación para sacar cual es el reactivo limitante y el exceso.

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