Reactivo lìmitante Y Recativo En Exceso, Analogìa.

ANALOGÌA

REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO

Primero que nada, debemos darnos una idea o entender que es cada concepto.

• El reactivo limitante será aquél que se agote primero en la reacción.

• El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción.

• La cantidad de producto que se obtenga de la reacción, dependerá siempre de la cantidad de reactivo limitante que se tenga en la reacción.

Siempre se debe averiguar cuál de los reactivos es el limitante y cuál de ellos está en exceso.

NOTA: la reacción es gobernada por el reactivo limitante.

Ejemplo

La reacción de combustión del propano,es la siguiente:

C3H8 (g) + 5 O2 → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Si se hacen reaccionar 3 moles de C3H8 con 20 moles de O2. ¿Cuál de los dos será el reactivo limitante?

Podemos realizar los cálculos de dos maneras:

• Teniendo en cuenta la información del C3H8. Diremos que para que reaccionen todas las moles de C3H8 (3 moles) se requieren:

por lo tanto:

• sólo se utilizarán 15 moles de O2 en la reacción. Éste será el reactivo en exceso, y se tendrá al final de la reacción 5 moles de oxígeno que no han reaccionado (excedente).

• Teniendo en cuenta la información del O2, Diremos que para que reaccionen todas las moles de O2 (20 moles), se necesitarían:

Por lo tanto:

• Como sólo se tienen 3 moles de C3H8 (y no 4 moles como se necesitaría para que se consuma todo el O2).

• Se concluye que el Reactivo limitante, el que se agota es el C3H8, y el que está en exceso será el O2.

Tengan en cuenta que por cualquiera de los dos caminos se llega la misma conclusión, que:

• el C3H8 es el reactivo limitante (puesto que éste limita la cantidad a reaccionar) y

• el O2 está en exceso (parte de éste quedará sobrando).

¿Qué especies estarán presentes al final de la reacción y en qué cantidad?

El reactivo limitante es el que determinará cuánto producto se formará.

Luego, las moles de C3H8 son las que determinarán, cuántas moles de CO2 y H2O se producirán formarán:

•

Conclusión:

• Al inicio de la reacción se tenían 3 moles de C3H8 y 20 moles de O2.

• Al finalizar la reacción, se han formado 9 moles de CO2 y 12 moles de H2O además y

• también se tendrán las 5 moles de O2 que no reaccionaron (reactivo en exceso).

Pensemos que para determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso es como preparar una receta.

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