Reactivo Limitante.

[pic 1]Instituto México Americano del Noroeste

                Miss Conchita Miss Beatriz

“Determinación del reactivo limitante y el rendimiento teórico de una reacción”

28 de abril del 2016

Antecedentes:

Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos. 

Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. 

Objetivo:

El objetivo de esta práctica es el comprobar la aplicación de las leyes ponderales, realizando cálculos estequiometricos para determinar el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento de una reacción química.

Material:    

• Balanza
• Globo
• Matraz Erlenmeyer
• Probeta
• 3g de Carbonato de Calcio (CaCO3)
• 37mL de Cloruro de Hidrogeno (HCl)
• Lápiz
• Manual de laboratorio

Procedimiento:

Al principio de la práctica, pesamos en la balanza el matraz y el globo antes de la reacción. Después de pesarlo y anotar nuestros resultados, determinamos el peso del papel para después pesar en la balanza una cantidad equivalente a 3 g de CaCO3 más el peso del papel anteriormente mencionado, donde se puso el carbonato de calcio. Posteriormente se colocó en el matraz.

[pic 2]En una probeta medimos 37 mL de cloruro de hidrogeno y lo echamos en el globo.

Después colocamos el globo en la boca del matraz, evitando que se caiga el contenido al recipiente y lo pesamos.

Posterior a eso dejamos que los compuestos se mezclen y lo pesamos, para después dejar escapar el gas del globo y así, finalmente, volver a pesar el recipiente para ver la diferencia de peso. 

Conclusión:

Al final de la práctica notamos que el globo no creció mucho pues al pasar el HCl en el globo, se nos cayó un poco de la sustancia. Logramos determinar que el reactivo limitante era el CaCO3

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