Reactivo Limitante

Reactivo Limitante

Problema

¿Qué especie actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química?

CaCl2 (ac) + K2CO3 (ac) CaCO3 + 2 KCl (ac)

Tarea previa

¿Qué es un reactivo limitante?

El reactivo limitante es aquel reactivo que en una reacción química, se consume antes, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo que está presente en menor cantidad.

Material y reactivos

- Solución de cloruro de calcio 1 M

– Solución de carbonato de potasio 1 M

- Indicador universal

Procedimiento experimental

1. Etiquetar tubos de ensaye de igual tamaño con números del 0 al 11. 2. Agregar cuidadosamente a cada tubo los volúmenes de reactivo A indicados en la tabla 1, usando una pipeta graduada.

3. Agregar cuidadosamente a cada tubo los volúmenes de reactivo B, indicados en la tabla 1, usando una pipeta graduada.

4. Agregar a cada tubo los volúmenes de agua destilada indicados en la tabla 1 y mezclar vigorosamente el contenido de cada tubo. Asegurarse de tapar los tubos para evitar pérdidas de la disolución.

5. Dejar reposar durante un par de minutos los tubos y agregar dos gotas de indicador universal. Anotar las observaciones en la tabla 1, de la altura del precipitado obtenido, el color de la disolución y el pH correspondiente.

1.-Tabla

Tubo#

Reactivo 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Solución A( CaCl2 1M) (ml) 0 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3

Solución B( K2CO31M)(ml) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 6

H2O(ml) 9 6 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 1.5 1 0

Altura del precipitado (mm) 0 0 5 6 7 8 8 8 11 13 14 14

Procedimiento para la filtración del sólido obtenido

11. Numerar y pesar once piezas de papel filtro en la balanza analítica y registrar el peso de cada papel seco en la tabla 2. Adicionalmente, se puede registrar el peso sobre el papel con lápiz pero no con pluma. 12. Para la filtración se utilizó un papel filtro el cual se colocó sobre el embudo

13. Filtrar el contenido de cada tubo de ensaye, a partir del tubo 1, sobre el papel filtro correspondiente. Evitar pérdidas de precipitado, recuperando el precipitado que se queda adherido al tubo para lo cual es necesario adicionar varias veces agua destilada y verter sobre el papel filtro.

14. Recuperar con cuidado el papel con el sólido y dejo secar por 3 días

15. Comprobar que los sólidos y el papel estén bien secos antes de pesar. Si ya están secos, pesar cada uno de los papeles filtro con el sólido y anotar el resultado en la tabla 2.

16. Por diferencia calcular la masa de sólido obtenido en cada tubo de ensaye y registrar la información obtenida en la tabla 2.

Tabla 2

Tubo# 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

masa CaCO(g) 0 0 0.31 0.195 0.31 0.303 0.336 0.449 0.37 0.029 0.52 0.291

Moles del experimento 0 0 2.9x10-3 1.95x10-3 3.1x10-3 3.03x10-3 3x10 4.99x10-3 3.7x10-3 2.9x10-3 5.2x10-3 2.91x10-3

(masa de CaCO3(g))/1×(1 mol de CaCO3)/100.0869g=los moles de CaCO3

Tabla 3

# tuvo 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Vol. agrgado (ml) 0 0 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 6

Moles 0 0 1x10-3 1.5x10-3 2x10-3 2.5x10-3 3x10-3 3.5x10-3 4x10-3 4.5x10-3 5x10-3 6x10-3

Moles agreg. 0 0 1x10-3 1.5x10-3 2x10-3 2.5x10-3 3x10-3 3x10-3 3x10-3 3x10-3 3x10-3 3x10-3

Moles teor. 0 0 1x10-3 1.5x10-3 2x10-3 2.5x10-3 3x10-3 3.5x10-3 4x10-3 4.5x10-3 5x10-3 6x10-3

Tabla 4 Grafica 4

Moles de la solución B (K2CO31M)

(x10-3) Moles de la solución A (CaCl2 1M)

(x10-3)

0 3

0.5 3

1 3

1.5 3

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