Localización del reactivo limitante

HCL + MnO2 _____________ MnCL2 + H2 O +CL 2 II BACH CC Y LL

SI 234g de HCL Reaccionan con 100g de Mn O2

¿Cuántos gramos de cloruro de manganeso se forman?

¿Cuál de los dos reactivos limita la producción?

¿Cuántos gramos de reactivo quedan sin reaccionar?

nota verificar balanceo.

NO. 2

CuSO4 + Fe -----------------FeSO 4 + Cu

Dejamos reaccionar 65g de Fe con 120 g de CuSO4

¿Cuántos gramos de sulfato de hierro pueden formarse?

¿De qué reactivo habrá sobrante?

Localización del reactivo limitante

Dentro de la ecuación química para una reacción específica, los reactivos se ubican del lado izquierdo de la flecha. A los reactivos también se los conocen como reactantes. En la ecuación química, los reactivos son los compuestos químicos con los que comienzas la reacción. Después de que la reacción haya terminado, sólo permanecen los productos y los reactivos en exceso. El reactivo limitante siempre se usa por completo.

Ejemplo de la vida real

Para ayudar a entender qué es un reactivo limitante, piensa sobre algo que casi todos puedan entender. Considera hacer sándwiches de mantequilla de maní y jalea para tu familia o amigos. Tú sabes que para hacerlos necesitas pan, mantequilla de maní y jalea. Tienes que hacer 10 sándwiches y para hacer uno, necesitas dos rebanadas de pan, un poco de mantequilla de maní y algo de jalea. Sólo tiene una hogaza de pan que contiene 17 rodajas. Para hacer 10 sándwiches, necesitarás 20 rodajas de pan. Tu limitación para completar la tarea es la cantidad de rodajas de pan que tienes, por lo tanto, el ingrediente limitante del proceso de hacer sándwiches es el pan. En términos químicos, el pan sería el reactivo limitante.

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