Reporte de laboratorio #9 Reactivo limitante
Enviado por QUIMICO ALIMENTOS 08 • 2 de Febrero de 2021 • Informe • 811 Palabras (4 Páginas) • 481 Visitas
Laboratorio de Química General
Práctica 9. Reactivo limitante
Objetivo:
Identificar el reactivo limitante en una reacción de precipitación.
Tarea Previa
Completa la siguiente tabla donde se plantea una reacción entre magnesio y nitrógeno para dar nitruro de magnesio.
Reacción | 3 Mg + N2 → Mg3N2 | ||
Masa inicial | 168 g | 140 g |
|
Moles iniciales | 6.9121 g/mol | 4.9954 g/mol |
|
Moles que reaccionan | 6.9121 g/mol | 2.304 g/mol |
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Moles sin reaccionar | 0 | 2.6936 g/mol |
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Moles que se forman | 0 | 0 | 2.304 g/mol |
Gramos finales | 0 | 75.4208 g/mol | 75.4208 g/mol |
Observaciones
Durante la realización de este experimento no se fue capaz de observar algún cambio a simple vista al entrar en contracto el nitrato de plata y el cloruro de sodio. Lo único observable es que hubo un aumento de temperatura una vez que se agregaba el cloruro de sodio, pero nada pudo ser identificado a simple vista.
Procedimiento experimental
Tabla 1. Cantidades de reactivos y productos.
Matraz Reactivo | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
mL de AgNO3 | 0 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
gtotal de NaCl | 0 | 0.05 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.30 |
g de AgCl | 0 | 0.122621 gr | 0.245243 gr | 0.367864 gr | 0.490486 gr | 0.580046 gr | 0.580046 gr |
Cuestionario
- De acuerdo con la clasificación de reacciones químicas que aprendiste en la práctica 7, ¿qué tipo de reacción se lleva a cabo? ¿Por qué?
R= Es una reacción de doble desplazamiento, esto es notable por la forma en que cambiaron las posiciones de los reactivos al formarse el producto. Otro aspecto importante es que se observa la formación de una sal insoluble, lo cual es común en este tipo de reacciones, y además los reactivos son iónicos.
- Llena la Tabla 2 con los valores calculados que se solicitan y con los datos experimentales de masa de sólido obtenido, también calcula el número de moles de cloruro de plata que se formó.
Tabla 2. Datos experimentales.
Matraz | NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (s) | AgCl obtenido MM= 143.32 g/mol | ||
Moles de AgNO3 | Moles de NaCl | Masa en g | Moles | |
1 | 8.5557x10-4 | 8.55x10-4 | 0.122621 | 8.5557x10-4 |
2 | 1.7111x10-3 | 1.71 x10-3 | 0.245243 | 1.7111x10-3 |
3 | 2.5667x10-3 | 2.57 x10-3 | 0.367864 | 2.5667x10-3 |
4 | 3.4223x10-3 | 3.42 x10-3 | 0.490486 | 3.4223x10-3 |
5 | 4.0472x10-3 | 4.28 x10-3 | 0.580046 | 4.0472x10-3 |
6 | 4.0472x10-3 | 5.13 x10-3 | 0.580046 | 4.0472x10-3 |
- ¿Cómo varía la cantidad de producto que obtuviste en función de la cantidad de cloruro de sodio?
R= En un comienzo tiene un aumento constante, pero hasta que se le agrega 0.25 gramos de NaCl se puede observar que se produce la misma cantidad de producto.
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