Reporte N 9 Cinetica Quimica
Enviado por Farid M Mendoza • 3 de Agosto de 2022 • Informe • 1.801 Palabras (8 Páginas) • 123 Visitas
REPORTE N° 9
CINÉTICA QUÍMICA
APELLIDO Y NOMBRE : Farid Vicente Mamani Mendoza [pic 1]
CODIGO 20220456 ESCUELA GRUPO C [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]
EXP. N° 1 ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN: EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN Y LA TEMPERATURA PARA LA REACCIÓN
Complete el siguiente Cuadro
TUBO | Volumen Na2S2O3 0.1M | mL de H2O | Gotas H2SO4 | Temperatura °C | Tempo S | [C2] V.C1=V2C2 | Ln[C2] | 1[pic 6] [C2] |
1 | 0.5 mL | 1 | 1 | Ambiente | 15” | 0,03 | -3,51 | 30,30 |
2 | 1.0 mL | 1 | 1 | Ambiente | 12” | 0,05 | -2,99 | 20 |
3 | 1.5 mL | 1 | 1 | Ambiente | 9” | 0,06 | -2,81 | 16.7 |
4 | 2.0 mL | 1 | 1 | Ambiente | 7” | 0,07 | -2,66 | 14.92 |
5 | 1.0 mL | 1 | 1 | 30 | 5” | |||
6 | 1.0 mL | 1 | 1 | 40 | 3” |
- ¿Qué función cumple el ácido sulfúrico?
El acido sulfúrico cumple la función de ser parte de la reacción y ayudarnos a observar la precipitación producida por el azufre y con el cual daremos la comparación, toma de tiempo de la reacción, tomaremos el tiempo cuando aparezca y al finalizar en una medida estándar.
- ¿Según sus resultados podría decir de qué orden cinético es esta reacción? ¿por qué?
Según los resultados podemos decir que la reacción es de primer orden, ya que vemos una línea recta generada por los datos
- Haga la reacción química del experimento.
Con H2SO4
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + H2SO3
- ¿Qué sustancia es el precipitado?, ¿Por qué se incrementa la coloración?
La sustancia precipitada es el azufre, que es el resultado del acido sulfúrico y el tiosulfato de sodio de color blanco, la coloración se incrementa por la temperatura y la concentración estos son factores importantes para el tiempo de la reacción
- Con los datos de concentración del tiosulfato (Na2S203) y las diluciones correspondientes haga un gráfico de concentración vs tiempo para las dos cinéticas en papel milimetrado, e indicar el tipo de cinética que obedece la curva graficada.
[pic 7]
ln[C2] 1.45 2” 4.2 15”[pic 8][pic 9]
5 3.6 10” 2.5 5”
4[pic 10][pic 11]
3 x 1[pic 12]
2 x x [ C2 ][pic 13][pic 14][pic 15]
1 x x[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]
0[pic 23][pic 24][pic 25]
1 2 3 4 5 t[pic 26][pic 27]
[pic 28]
t
La curva obedece a una cinética de …1er orden
EXP. N°2 EXP. No 2 INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN.
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