Reactivo limitante

Reactivo limitante

1_Se agregó una disolución que contiene 2.00 g de Hg(NO3)2 a una disolución que contiene 2.00 g de Na2S.Calcule la masa del HgS insoluble que se formó, de acuerdo con la reacción

        Hg(NO3)2 + Na2S                                 HgS +      2NaNO3[pic 1]

Respuesta: 

4.00 g originales de reactivos se han transformado en 1.43 g del producto HgS y hay un exceso de 1.52 g de Na2S (2.00 g 0.48 g obtenido en la prueba).

2_La siguiente reacción se efectúa hasta que se consume por completo el reactivo limitante:

2Al + 3MnO → Al2O3 + 3Mn

Se calentó una mezcla de 100 g de Al y 200 g de MnO para iniciar la reacción. ¿Cuál reactivo quedó en exceso y cuál es el peso de ese exceso?

Respuesta: Al,  49 g

3_El nitrógeno gaseoso se puede preparar haciendo pasar amoníaco gaseoso sobre óxido de cobre (II) sólido a altas temperaturas. Los demás productos de la reacción son cobre sólido  y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de N2 se forman al hacer reaccionar  18,1 g de NH3  con 90,4 g de CuO?

         2NH3 (g     ) +  3CuO(s)                              N2(g)   +  3  Cu(s)    +   3H2O(g)[pic 2]

Respuesta: 10,6 g N2

4_Suponga que se consumen exactamente 5,0 g de cada reactive en cada una de las siguientes ecuaciones químicas no balanceadas. Determine el reactivo limitante y calcule qué masa de productos se espera obtener suponiendo que se consuma en su totalidad el reactivo limitante.

a)     Na(s)   +   Br2(l)                                    NaBr(s)[pic 3]

b)     Zn(s)  +  CuSO4(ac)                                     ZnSO4(ac)     +     Cu(s)[pic 4]

c)     NH4Cl (ac)   +   NaOH(ac)                                NH3(g)        +      H2O(l)        +  NaCl(ac)[pic 5]

d)     Fe2O3(s)          +     CO(g)                                   Fe(s)       +     CO2(g)[pic 6]

Respuesta:

a)  2Na(s)   +   Br2(l)               2NaBr(s);   Br2 es el reactivo limitante 6,4 g de NaBr[pic 7]

b)  Zn(s)  +  CuSO4(ac)                         ZnSO4(ac)   +  Cu(s); CuSO4 es el reactivo  limitante;  5,1 g de ZnSO4;  2,0 g Cu[pic 8]

c)      NH4Cl (ac)   +   NaOH(ac)                   NH3(g)    +   H2O(l)    +  NaCl(ac);   NH4Cl  es el reactivo limitante ; 1,6 g NH3; 1,7 g H2O; 5,5 g NaCl[pic 9]

d)  Fe2O3(s)     +  3 CO(g)              2 Fe(s)    +  3 CO2(g) ;  Fe2O3  es el reactive limitante ; 3,5 g Fe; 4,1 g CO2[pic 10]

5_ En cada una de las siguientes  ecuaciones químicas NO balanceadas, suponga que que se cuenta con 25,0 g de cada reactivo. Demuestre mediante cálculos qué reactivo es el limitante.

a) C2H5OH(l)  +  O2(g)                  CO2(g)    + H2O(l)[pic 11]

b) N2(g)   + O2(g)                      NO(g)[pic 12]

c) NaClO2(ac)   +  Cl2(g)                 ClO2   +  NaCl(ac)[pic 13]

d) H2(g)  +  N2(g)                    NH3(g)[pic 14]

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