Practica No. 17 “REACTIVO LIMITANTE”

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Universidad de Sonora

Reporte de Laboratorio

Practica No. 17

“REACTIVO LIMITANTE”

Milton José Palmela Ayon

Daniel Trinidad Ríos Virgen

Manuel Guadalupe Félix Rubio

15/11/2016

OBJETIVO

• Determine el reactivo limitante de una ecuación química, así como la eficiencia de la reacción.

INTRODUCCION

Cuando una reacción ocurre con participación de varios reactivos es frecuente que no todos se encuentren en proporciones estequiometricas, es decir, en aquellas proporciones que los coeficientes de la ecuación química. Se considera como reactivo limitante que por la cantidad inicial en la que está presente, limita el avance de la reacción, por el contrario, el reactivo o reactivos en exceso seguirán presentes en cantidades significativas en el medio de reacción, incluso en el supuesto de que la reacción se produjera de forma cuantitativa. Así en la reacción química que se produce entre el CaC03 y el HCI presentada por la ecuación química: CaC03 + 2HCl → C02 + H20 + CaCl2, el C02 es un gas que escapará del medio contribuyendo de esta forma a que la reacción se complete. La ecuación química informa que cada mol de CaC03 (100g) se combina con un volumen de disolución tal, que contenga dos moles de HCI. Si se añadiera un volumen de disolución conteniendo 3 moles de ácido. el carbonato será el reactivo limitante y el HCI el reactivo en exceso. El reactivo limitante se consume por completo en una reacción cuantitativa.

PROCEDIMIENTO

1. Lave el vado de precipitado de 150 mL y un vidrio de reloj y séquelos a la flama durante unos minutos, enfríelos por 10 minutos a temperatura ambiente.
   
2. Pese el vaso junto con el vidrio de reloj, manejándolos con pinzas. Coloque en el vaso 4 mL de HCl 1M y 3 mL de NaOH 1M.
   
3. Mezcle en contenido del vaso y déjelo reposar durante 2 minutos; evaporara el contenido del vaso hasta sequedad, caliente lentamente teniendo cuidado de ni inhalar los vapores.

1. Deje enfriar por 15 minutos manteniendo tapado el vaso con el vidrio de reloj. Determine el peso exacto.

RESULTADOS

DATOS:

Peso del vaso + vidrio de reloj: 102.33 gr
Peso del vaso + vidrio de reloj + HCL + NaOH    : 102.47 gr
Peso de NaCl obtenidos: 0.14 gr [pic 3]

CALCULOS:

Reacción de neutralización    

NaOH + HCL → NaCl + H2O 

P.M NaOH: 23+16+1= 40gr/mol
P.M HCL: 1+35.45= 36.45 gr/mol
P.M NaCl: 23 + 35.45 = 58.45 gr/mol
P.M H2O: 1(2) + 16 = 18 gr/mol

3 mL de NaOH 1M= 0.12 gr                  4 mL de HCL 1M = 0.15 gr

1000 mL ------ 40 gr                         1000 mL----------36.45 gr
    3 mL-------- X                                       4 mL-----------X

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