Dejar reposar para que sedimente el precipitado

Procedimiento:

Mezclar en el vaso de precipitado 10 ml de solución 0.2M de BaCl2 y 10 ml de solución 0.2M de Na2CO3

Dejar reposar para que sedimente el precipitado.

Filtrar el precipitado, usando un papel de filtro previamente pesado.

Lavar el filtrado con agua destilada.

Colocar el papel de filtro sobre otro que esta sobre la rejilla de asbesto.

Instalar el radiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90gr luego poner la rejilla con el precipitado sobre el radiador.

Una vez seco el precipitado dejar enfriar y pesar junto con el papel de filtro.

Experimento N°02: Determinación de la formula de un hidrato

Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua. Los cristales cambian de forma y en algunos casos de color, al perder este contenido de agua, lo que indica que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Estos compuestos se denominan hidratos. El numero sencillo y sé presentan por formulas tales como Na2CO3 10H2O y pueden generalmente ser descompuestos por calentamiento para formar sal no hidratada o anhidra.

Procedimiento:

Pesar con precisión el crisol y la tapa perfectamente limpios y secos.

Póngase de 3 a 5 gramos de cristales de hidrato en el crisol.

Colocar el crisol sobre el radiador (ayudándose con el triangulo y caliente suavemente durante 5 minutos y luego aumentar la temperatura durante 8 minutos).

Dejar enfriar el crisol tapado (aproximadamente 8 a10 minutos)

Pesar el crisol con la sal anhidra (la diferencia es el contenido original de agua)

Volver a calentar el crisol durante 5 minutos y volver a pesar una vez frío, si la diferencia de peso es mayor 0.2 gramos, volver a calentar otros 5 minutos hasta conseguir una diferencia menor a este limite.

La diferencia entre la primera y ultima pesada será el agua total eliminada.

V. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:

Con la realización de este trabajo nos dimos cuenta de cómo son las diferentes reacciones, y como son sus características.

El investigar este tipo de reacciones, sustancias y demás, me ayudan a fomentar mejor mi espíritu investigativo, y a la vez reducir el analfabetismo científico.

Mediante de estas practicas pudimos reconocer algunas propiedades físicas y químicas de algunas sustancias mediante su manipulación en el laboratorio.

VI. CUESTIONARIO:

1. De 5 ejemplos de diferentes reacciones sin cambio en el numero de oxidación y 3 ejemplos diferentes de reacciones redox.

Reacciones no redox:

Sulfato de escandio más cloruro de estroncio dando agua más el fosfato correspondiente.

Ácido fosfórico más hidróxido de estroncio dando agua más el fosfato correspondiente.

Reacción

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