Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

Instrucciones:

• Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.

• Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa el espacio necesario.

• Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)

Procedimientos:

2mol C2H6 (22.4L / 1mol C2H6) = 44.8L

7mol O2 (22.4L / 1mol O2) = 156.8L

4mol CO2 (22.4L / 1mol CO2) = 89.6L

6mol H2O (22.4L / 1mol H2O) = 134.4L

Operaciones:

1.5L C2H6 (156.8L O2 / 44.8L C2H6) = 5.3L O2

1.5L C2H6 (89.6L CO2 / 44.8L C2H6) = 3.0L CO2

1.5L C2H6 (134.4L H2O / 44.8L C2H6) = 4.5L H2O

Respuestas:

1. La ecuación esta balanceada correctamente:

2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)

5.3L O2

3.0L CO2

4.5L H2O

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.

a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?

b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.

Procedimientos:

50g CaCO3 (196g H3PO4 / 300g CaCO3) = 32.7g H3PO4

35g H3PO4 (300g CaCO3 / 196g H3PO4) = 53.6g CaCO3

Operaciones:

35g H3PO4 - 32.7g H3PO4 = 2.3g H3PO4

2.3g H3PO4 (1mol H3PO4 / 98g H3PO4) = 0.02mol H3PO4

50g CaCO3 (310g Ca3 (PO4)2 / 300g CaCO3) = 51.7g Ca3 (PO4)2

Respuestas:

A = 51.7g Ca3 (PO4)2

B = 0.02mol H3PO4

3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.

CuO + H2 Cu + H2O

Procedimientos:

3NO2 (g) + H2O (L) = 2HNO3 (ac) + NO (L)

4.2L H2 (1mol Cu / 22.4L H2) = 0.1875mol Cu

22.4L NO2 (3) = 67.2L NO2

Respuesta: 0.1875mol Cu

4. La lluvia ácida se forma debido a la reacción de dióxido de nitrógeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reacción:

NO2 (g) + H2O (l) HNO3(ac) + NO(g)

Bajo condiciones normales (TPN) ¿cuántos litros del gas NO2 se necesitarían para producir 0.275lt de una solución 0.4M de HNO3?

Procedimientos:

0.275L (0.4mol HNO3 / L) = 0.11mol HNO3

...