MIV- U2 - Actividad 1. Desarrollo De Problemas Estequiométricos Y Soluciones

MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

Instrucciones:

• Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.

• Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa el espacio necesario.

• Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

4CO2 (g) + 6H20 (g)2C2H6 (g) + 7O2 (g)

Procedimientos:

1.5 l x 7O 2 / 2 C2H6 = 5.21 O2

1.5l x 4 CO2/ 2 C2H6 = 31 CO2

1.5l x 6 H2O/2 C2H6 = 4.51 H2O

Respuestas:

1. Ecuación Balanceada

2. 5.2 litros O2

3. 3 litros CO2

4. 4.5 litros H2O

3. Es la misma cantidad de los elementos en los reactivos y producto

REACTIVOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.

PRODUCTOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.

a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?

b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.

CaCO3 + H3PO4 Ca3 (PO4)2 + CO2 + H2O

3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

Ca= 3 x 40 = 120

Ca= 3 x 40 = 120

C= 3 x 12 = 36

O= 9 x 16 = 144

TOTAL 300 g CaCO3

C 3 x 12 = 36

O 6 x 16 = 96

H 6 x 1 = 6 TOTAL 132 g CO2

P | 2 x 31 = 62

O | 8 x 16 = 128

TOTAL 196 g H3PO4 H 6 x 1 = 6

O 3 x 16= 48

Ca 3 x 40 = 120 TOTAL 54 g H2O

P 2 x 31 = 62

O 8 x 16 = 128

TOTAL 310 g Ca3(PO4)2

300 g CaCO3 = 310 g Ca3(PO4)2

50g CaCO3 ¿? = 51.6 g Ca3(PO4)2

Reactivo en exceso

50 g Ca3 (PO4)2 Reactivo limitante

300 g CaCO3 = 196 H3PO4

50g CaCO3 ¿?

¿? = 32.6 g H3PO4 | Reactivo limitante

35 g H3PO4 Reactivo en exceso

Respuestas:

A= 51.6 g Ca3 (PO4)2

B= 32.6 g H3PO4

3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.

CuO + H2  Cu + H2O

Procedimientos:

4200 ml x 1l/1000ml = 4.21

4.21l H2 x 63.5 g Cu/ 22.4l H2O

11.9 g Cu x 1mol Cu/63.5 g Cu = .187 mol Cu

Respuesta:

.187 mol de Cu.

4. La lluvia ácida se forma debido a la reacción de

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