Describe brevemente la importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones químicas.

Objetivo:

Conocer que es un equilibrio químico, la manera de cómo desarrollarlo, también se conocerá el principio de chatelier, además de conocer las diferentes capas de la atmosfera

Procedimiento:

Mediante una investigación de fuentes confiables solucionar las preguntas que se  tienen a continuación

Resultados:

1. Describe brevemente la importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones químicas.

1. Menciona los factores que pueden desplazar la posición de un equilibrio en las reacciones químicas y cuál puede modificar el valor de la constante de equilibrio

• Cuando K sea mayor que 1 (K>1), el equilibrio se desplazara hacia la derecha y favorecerá a todos los productos.
• Siendo de la manera inversa, si la constante es menor que 1 ( K<1), se desplazara al lado izquierdo y los reactivos se verán favorecidos.

1. Con la información anterior, determina la constante de equilibrio de las siguientes reacciones:

• 2CO2(g) ⇄ 2CO(g) + O2(g)

[pic 2]

• 3O2(g) ⇄ 2O3(g)

[pic 3]

• H2O(g) + C(s) ⇄ CO(g) + H2(g)

[pic 4]

• CO(g) + Cl2(g) ⇄ COCl2(g)

[pic 5]

• 2HgO(s) ⇄ 2Hg(l) + O2(g)

[pic 6]

1. La constante de equilibrio K para la reacción  2HCl(g) ⇄ H2(g) + Cl2(g) es 4.17x10-34 a 25ºC. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción  H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2HCl(g)?

• 2.5 x 1033 Esta reacción esta desplazada hacia la derecha  

1. Explica el principio de Le Chatelier. ¿De qué manera ayuda este principio a obtener el máximo rendimiento de las reacciones?

• Es el inicio de  una idea cualitativa ante la respuesta de un sistema  de equilibrio mediante los cambios y condiciones de la reacción.

Ejemplo: al agregar un ácido mineral a la mezcla de ácido acético, aumenta la concentración del ion hidronio, lo cual la disociación debe disminuir a tal medida  que la reacción tenga un desplazamiento hacia la izquierda.

[pic 7]

“Imagen recuperada de Blackboard tema 10”

Si  (h3O+) incrementa  (CH3CO2H) debe de incrementar y (CH3CO2H) debe de decrecer

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