EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QUÍMICAS

Desarrollo

1) Explique con un ejemplo, como se aplicaría la estequiometria de una relación en el análisis de problemas en la industria.

El uso de La estequiometria en las industrias ayuda que al reaccionarlos elementos no se produzcan desechos no deseados o peligrosos, también les ayuda a los químicos de las industrias para determinar cuánto material usar cual va hacer la reacción y lo más importante a saber si la reacción es de alto baja densidad para que así no se produzcan perdidas en cuanto a la materia prima que se está manejando.

Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de oxígeno y de aluminio . Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxígeno; esta es la razón por la cual no sufren conmoción los enlaces de aluminio que se utilizan en las bebidas, marcos de ventanas, puertas, etc.

2) ¿Cómo se aplica el concepto depresiones parciales en la industria?

En los experimentos e industrias a menudo se utiliza mezcla de gases, por ejemplo el estudio en la contaminación del aire. En este y todas las cosas que implican mezcla de gases, la presión total del gas se relaciona con las presiones parciales, es decir, los componentes gaseosos individuales de la mezcla.

Ejemplo: el cálculo de volúmenes de gases recolectados en agua.

El oxígeno gaseoso formado se puede recolectar en agua.

Igualmente se puede usar para una muestra de gas natural que contiene metano, etano, y propano y dan una presión total y se pide calcular la presión de cada gas.

3) Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de H2SO4.

En primer lugar vamos a calcular cuántas moléculas de son los 2,4 mol de ácido.

Ahora nos fijamos en cuántos átomos de cada tipo tiene cada molécula: 2 átomos de H, un átomo de S y 4 átomos de O:

4) Para la siguiente reacción:

SiO2 + HF → SiF4 + H2O

Encuentre los coeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio

Que se puede obtener a partir de 3,2 mol de SiO2

Reacción balanceada:

SiO2 + 4HF ------------------------> SiF4 + 2H2O

una mol de SiO2 tiene = 60g luego 3.2 moles serán = 3.2 x 60 = 192g

Según la reacción: 60g de SiO2 producen -------- 104g de SiF4

---------------------------192g de SiO2 producirán X g de SiF4

X = 104x192 / 60 = 332 g de SiF4

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