Descripción general de la evolución de las teorías y modelos atómicos

Descripción general de la evolución de las teorías y modelos atómicos

DE DALTON:

Esta es la primera teoría científica que introduce la idea de la discontinuidad de la materia porque considera que la materia está dividida en átomos dejando atrás las ideas de filósofos griegos que según él no se apoyaban en ningún experimento riguroso.

Dalton dio a conocer sus postulados o leyes:

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí presentan igual masa e iguales propiedades.

Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.

El átomo no contiene partículas sólo es el átomo

MODELO DE THOMPSON

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

Electrones, con carga eléctrica negativa

Protones, con carga eléctrica positiva

Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.

MODELO DE RUTHERFORD

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:

Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

El modelo de Rutherford tuvo algunas fallas como en que contradecía las leyes del electromagnetismo de Maxwell que estaban ya comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Y no explicaba los espectros atómicos.

MODELO DE BOHR

El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Böhr planteó unos postulados que no estaban demostrados

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