Deshidratacion De Sales

COLEGIO PERUANO NORTEAMERICANO “ABRAHAM LINCOLN”

ORGANIZACIÓN DEL BACHILLERATO INTERNACIONAL

PROGRAMA DEL DIPLOMA

INFORME DE LABORATORIO 9

DESHIDRATACIÓN DE SALES

Valeria Astorga

IV C

Lima - Perú

2012

Objetivos

Aprender a deshidratar una sal.

Determinar la masa de agua al deshidratar un hidruro

Obtener los rendimientos de deshidratación usando la estequiometria.

Calcula el número de moles de agua presentes por cada mol de hidrato.

Fundamento teórico

Una sal hidratada, también llamada hidrato, son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Si las sales son suficientemente estables, el agua se puede expulsar por efecto del calor para dar el compuesto anhidro. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él.

Las sales anhidras son producidas por combinación directa de un metal con un no metal. Pueden o no presentarse en cristales.

Llamamos eflorescencia a la pérdida de agua que sufre la sal hidratada, esto ocurre cuando su presión parcial de vapor de agua en el aire húmedo.

Parte experimental

3.1 Materiales y Reactivos:

- Balanza

- Mechero Bunsen

- Rejilla

- Vasos de precipitado

- Trípode

- Pinza de metal

- Espátula

- 1000 g de CuSO4 •5H2O

- 1000 g de NiSO4• 6H2O

3.2 Procedimiento:

Datos Obtenidos:

Prueba

Masa Inicial - hidratada (g) (±0,001)

Masa Final - deshidratada (g) (±0,001)

NiSO4• 6H2O

1 1.024 g 0.603 g

1.000 g 0.568 g

CuSO4 •5H2O

2 1.024 g 0.605 g

1.010 g 0.646 g

Color de la sal hidratada Color de la sal deshidratada

NiSO4• 6H2O

Verde esmeralda Amarillo

CuSO4 •5H2O Azul claro Blanco

NiSO4• 6H2O:

Primera prueba:

1.024 (±0,001) - 0.603 (±0,001) = 0.421 (±0,002) gramos de agua

x = ((Masa molar de Ni(S〖O_(4 ))〗_2) ( Masa de H2O)(x))/((Masa de Ni(S〖O_(4 ))〗_2)( Masa molar de H_2 O))

x=(250.81 x 0.421(±0,002))/(0.603(±0,001) x 18.02)=9.72 (±0,04)

Aproximadamente 10 moles de H2O

Segunda prueba:

1.000 (±0,001) - 0.568 (±0,001) = 0.432 (±0,002) gramos de agua

x=(250.81 x 0.432(±0,002))/(0.568(±0,001) x 18.02)=10.59 (±0,04)

Aproximadamente 11 moles de H2O

CuSO4 •5H2O

Primera prueba:

1.024 (±0,001) - 0.605 (±0,001) = 0.419 (±0,002) gramos de agua

x = ((Masa molar de CuSO_4) ( Masa de H2O)(x))/((Masa de CuSO_4)( Masa molar de H_2 O))

x=(159.62 x 0.419(±0,002))/0.605(±0,001)x18.02=6.13(±0,04)

Aproximadamente 6 moles de H2O

Segunda prueba:

1.010 (±0,001) - 0.646 (±0,001) = 0.364 (±0,002) gramos de agua

x=(159.62 x 0.364(±0,002))/0.646(±0,001)x18.02=4.99(±0,04)

Aproximadamente 5 moles de H2O

Porcentaje de H2O:

NiSO4• 6H2O

Primera prueba:

(0.421(±0,002))/(1.024 (±0,001)) x 100 = 41.1%

Segunda prueba:

(0.568(±0,002))/(1.000 (±0,001)) x 100 = 56.8 %

CuSO4 •5H2O

Primera prueba:

(0.605 (±0,002))/(1.024 (±0,001)) x 100 = 59.1 %

Segunda prueba:

(0.646 (±0,002))/(1.010 (±0,001)) x 100 = 64.0 %

Resultados:

Prueba

Masa de agua vaporizada

(g) (±0,002)

Porcentaje de agua en el hidrato (±0,2)

Moles de agua

NiSO4• 6H2O

1 0.421 g 41.1 % 9.72(±0,04)≃10

0.432 g 56. 8 % 10.59(±0,04)≃11

CuSO4 •5H2O

2 0.419 g 59.1 % 6.13(±0,04)≃6

0.364 g 64.0 % 4.59(±0,04)≃5

Discusión

A lo largo de este experimento, he podido notar que hay ciertas cantidades de agua dentro de las sales, a pesar de esto estas sales puedes mantener su forma solida pero si cambian de color, ya que al calentar la sal se deshidrata y esto produce el cambio de color pero mantiene su forma solida.

Con respecto al porcentaje de agua en cada sal, según cálculos estequiometricos del Ni(SO4)2.6H2O el porcentaje de agua seria 41.2 %. Sin embargo, en la prueba se obtuvo 41.1 % y en la prueba 2 56.8 %. Los resultados obtenidos en la primera prueba fue casi exacto, pero en la segunda prueba la diferencia es mucho mas. En cuanto al CuSO4.5H2O el porcentaje según los cálculos seria de 36.1 %. En la prueba 1 de la sal se obtuvo 59.1 % y en la prueba 2 64.0 %. La diferencia entre los resultados porcentuales es grande. Esta gran diferencia pudo ser afectada por la humedad del ambiente y tal vez por eso incremento su masa.

Se realizaron 2 pruebas para cada sal, de esta manera se evitarían los errores aleatorios, ya que al realizar mas pruebas del experimento los datos y resultados saldrían mas exactos.

Conclusión

Estos compuestos a pesar de tener una forma solida contienen también cierta cantidad de agua que es muy significativa ya que es mas de un tercio, pero cuando esta agua se evapora y se deshidrata, esta sal pierde masa, como lo hemos visto en el experimento anterior.

Se pudo haber obtenido unos resultados más exactos si es que los reactantes no estuvieran tan expuestos a la humedad o la temperatura del ambiente, ya que como dije anteriormente esto podría aumentar la masa de estos.

Referencia Bibliografías

CHANG, Raymond. Química: 10ª. Edición. The McGraw-Hill Companies Inc, 2010.

...