LAS SALES

ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

1.- ¿Cuántos moles del SO3 hay en 320 g del mismo?

80g SO3 1mol

320g SO3 X= 4 mol

2.- ¿Cuántas moléculas de agua hay en una gota de agua que pesa 0,05 g?

PMH2O =18g/mol

1 mol 18g

6.022 x 1023 moléculas H2O (1 mol) 18g

X 0.05g

X= 1.6727 x 1021 moléculas de H2O

3.- ¿Cuántas moléculas de propano hay en un balón de 20 litros que se encuentra a 25 °C y 3,05 atm de presión?

C3H8: PROPANO PV=nrt

PM: 44 g/mol r=0.082latm/mol

K=25+273.15 n= (3.05atm) (20k)/ (0.082atm/mol) (298.15)

K=298.15 n=2.4059 moles

1molC3H8 ----------------------- 6.022.1023 moléculas

2.4950 mol ---------------------X

X=1.5025.1024 moléculas C3H8

4.- ¿Determinar el peso equivalente del permanganato de potasio en la siguiente reacción?

KMn+7O4+ HCl 5e- MnCl2 + Cl2 + H2O

Pm= 158g/mol pm/5=31.6 g/eq

5.- Un óxido de nitrógeno tiene 30,43 % de nitrógeno y 69,57 % de oxígeno; su fórmula empírica es:

a) NO2 N: 30.43/14= 2.1736/22.1736

b) NO NO2

c) N2O3 O: 69.57/16= 4.3481/2.1736

d) N2O5

e) N2O4

6.- ¿Cuántos gramos de CO2 se producirá en la combustión completa de 5 g de carbono de 80 % de pureza?

a) 14,67 g C+C2------------------CO2 12gC --------------- 44g CO2

b) 14,07 g 12g-----32g------------------44g 4gC------------------X

c) 18,33 g 5g CO2------------------100% X= 14.67gr CO2

d) 11,46 g x------------------------80%

e) 22,92 g X= 4g

7.- Cuántas moles de amoniaco se producen si reacciona 280 g de nitrógeno según la reacción:

N2(g) + 3H2(g) 9NH3(g)

a) 20 moles 28g + 6g----------------------34g

b) 280 moles 280g-----------------------X X= 340g

c) 560 moles

d) 10 moles 17NH3------------------1mol

e) 17 moles 340 NH3---------------------------------------X X=20 moles

8.- Hallar el peso molecular y su composición centesimal de:

Na2CO3

Na 23 x 2 = 46

C 14 x 1 = 14

O 16 x 3 = 48

PM = 108gr/mol Na 46 x 100 / 108 = 42,6% de Na

C 14 x 100 / 108 = 12,96% de C

O 48 x 100 / 108 = 44,44% de O

H3PO4

CuSO4

9.- Hallar la formula empírica de:

a) 75,07 % Al y 24,93 % C

b) 30,75% K; 25,21% S y 44,04% O.

c) 27,8% C y 72,2% O.

10.- Resolver los siguientes ejercicios de estequiometria:

a) ¿Cuántos gramos de zinc se necesitan para preparar 10 litros hidrógeno a C.N.?

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b) En la reacción: NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Con 20 g de ácido ¿Cuánto de agua se obtiene?

2NaOH + H2SO4 ---------------------------Na2SO4 + 2H2O

98g -------------------------------------36 g

20g ------------------------------------X X=1.347 g H2O

c) En la ecuación: C + O2 CO

Con 10 g de C y 20g de O2 ¿Cuánto de CO se va a producir?

2C + O -----------------------

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