Sales De Amonio

Las sales en las cuales existen iones complejos se llaman sales complejas. La adición de acido clorhídrico concentrado a un precipitado de ClAg o Cl2Pb o será también causa de que se redisuelva parte del cloruro insoluble. Este comportamiento es asimismo debido a la formación de iones complejos.

Una solución de Cl2Cu es azul debido a la presencia de Cu++ libres. Si esta solución se hace muy concentrada en Cl-, por ejemplo, por adición de acido clorhídrico o de cloruro sódico, el color se vuelve verde, puesto que solo hemos añadido iones incoloros, evidentemente debe haber tenido lugar un cambio en el ion de cobre. Este cambio de color atribuye a la formación del ion complejo Cl4Cu=.[2]

Una sal compleja consta igualmente de iones enlazados electrovalentemente, pero al menos uno de estos iones es complejo. El ion complejo está dotado de enlaces covalentes en su estructura en su estructura interior; pero enlazado electrovalentemente al ion de signo opuesto. La solución de una sal compleja contiene el ion complejo como una especie simple. Compárese la disociación de sal doble con la de sal compleja.

Una solución acuosa de sulfato de cobre es ligeramente azul a causa de la presencia de iones Cu++ hidratados. Si se hace evaporar dicha solución, se depositaran cristales de color ligeramente azul de hidrato sólido SO4Cu•5H2O. si se calienta la sal hidratada, el agua de cristalización se desprenderá por ebullición dejando cristales blancos de SO4Cu anhidro, lo que presupone, dedo el carácter iónico del SO4Cu que el ion Cu++ es incoloro. Luego, el hecho de que tanto la solución acuosa de la sal como los cristales hidratados sean igualmente coloreados, nos obliga a creer que están presentes otras especies distintas de las SO4=, Cu++ y H2O. este algo distinto es claramente el ion cobre hidratado C(H2O)4++ que existe tanto en el hidrato cristalino como en la solución. Hemos visto ya que la atracción eléctrica entre iones y dipolos puede conducir a la formación de un enlace químico, observado ya en varios iones hidratados. [1]

Cristalización: Concentrar la mezcla de reacción y enfriar en un baño de hielo-sal. Si se posee una semilla del compuesto deseado, se puede inducir la cristalización. Extracción: Agregar lentamente un solvente que sea miscible con el de la mezcla de reacción, pero que no disuelva el compuesto deseado. Formación de una sal: Si el compuesto deseado es un catión, puede aislarse mediante la adición de un anión apropiado con el cual forme una sal insoluble. Para precipitar un complejo aniónico, se añade un catión apropiado. Con frecuencia un ion grande de carga opuesta a la del complejo facilita su aislamiento. Otras técnicas que pueden usarse son las cromatográficas, además de la destilación y sublimación. Casi siempre, las reacciones de los complejos metálicos se llevan a cabo en solución. Las moléculas del solvente compiten

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