Destrucción de complejos

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Zaragoza

Laboratorio de Química Analítica

Grupo 2353

Carlos Martínez López

Destrucción de complejos

Resumen

Se formó el complejo FeC2O4, con el se realizó tres pruebas en las que se añadió agua, EDTA y HCl esto para observar si en alguno provocaba la destrucción de dicho complejo. El resultado obtenido fue que al añadir EDTA al complejo, este fue desplazado por lo que presentó su destrucción. En el agua solo presento dilución, mientras que en HCl se siguió conservando.

Introducción

La causa principal que afecta a la estabilidad de un complejo es debida a la fuerza puede presentar la unión ligando y metal, está fuerza presente dará una medida de estabilidad siendo que esté sea complicado o fácil de destruirlo.

Otros motivos por los que un complejo presente estabilidad es que cuánto mayor sea la carga del catión, presente un menor tamaño, el efecto quelato, el tamaño del anillo, el efecto esférico y que sus orbitales estén vacíos podrá aumentar su estabilidad.

Al formar un complejo, se dice que los ligandos se  coordinan  al  metal. El metal central y los ligandos unidos a él constituyen la esfera de coordinación del complejo. Al escribir la fórmula química de un compuesto de coordinación, usamos paréntesis rectangulares para separar los grupos que están dentro de la esfera  de coordinación de otras partes del compuesto. Mientras que su destrucción es el desplazamiento del ligando por otro ligando ocasionando cambios físicos y químicos.

Método

Se tomó tres alícuotas de 0.5 mL del complejo FeC2O4, vertiendo cada alícuota en un tubo de ensaye diferente. Posteriormente se le añadió 1 mL de agua, EDTA y HCl a cada alícuota tomada para si obtener tres pruebas y observar si en algún de ellos presente un cambio de color o precipitación lo que indicaría que el complejo sufrió una destrucción.

Resultados

Análisis de resultados

Al llevar a cabo las tres reacciones de observó que al añadir agua presento una dilución del complejo por lo que no tuvo destrucción. Para el caso del EDTA se observó un cambio de color por lo que se destruyó el complejo, esto ocasionado que el C2O4 sea desplazado por el EDTA, por último para el caso con HCl no presento ningún cambio de color por ende no se destruyó el complejo.

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