Determinación del producto de solubilidad de un precipitado por espectrofotometría diferencial

ÍNDICE

Introducción        ……………………………………………………………………………....2

Objetivo del trabajo…………………………………………………………………….....2

Metodología…………………………………………………………….…………...….....2

Resultados…………………………………………………………….……………...…...3        

Análisis de resultados…………………………………….………………………………4

Conclusiones…………………………………………………………..………………….5        

Referencias……………………………………………………………………………….5

Anexos……………………………………………………………………………………6        

1. Introducción

La espectrofotometría molecular basada en la radiación ultravioleta, visible e infrarrojo es empleada durante la identificación y determinación de especies inorgánicas, orgánicas y bioquímicas.

Durante la práctica se aplicó el método espectrofotométrico diferencial para determinar el producto de solubilidad de un precipitado. Dentro de la práctica se obtuvo una curva de calibración con  KMnO4 a distintas molaridades las cuales fueron 0.0005, 0.0004, 0.0003, 0.0002 y 0.000. Y se obtuvieron las absorbancias de dos muestras problemas proporcionadas por el laboratorio.

1. Objetivo general de la práctica

Aplicar el método espectrofométrico cinético diferencial para determinar el producto de solubilidad de un precipitado. Identificar experimentalmente un oxalato insoluble desconocido por el método de espectrofotometría diferencial, el nombre y fórmula de un oxalato desconocido.  

3.0 Metodología

3.1 Preparación de disoluciones.

Se prepararon las siguientes disoluciones y se etiquetaron correctamente:

• 100mL de H2SO4 0.3M
• 10mL de KMnO4  0.1M
• 10mL de KMnO4   0.05M

A partir de KMnO4   0.05M se prepararon otras disoluciones

• 10mL de KMnO4   0.0002M
• 10mL de KMnO4   0.0003M
• 10mL de KMnO4  0.0004M
• 10mL de KMnO4  0.0001M
• 10mL de KMnO4  0.0005M

3.2 Curva de calibración.

Se realizó una cubra de calibración en la cual se midió la absorbancia a 530nm de disoluciones con molaridad de 0.0005, 0.0004, 0.0003, 0.0002, 0.0001 y se registraron los resultados en una tabla.

3.3 Obtención de absorbancias de la muestra problema.

En un matraz de aforo de 25mL se mezclaron 0.905 mL de disolución x, 1 mL H2SO4 0.3M, 0.2 mL de KMnO4 0.1M. La mezcla se aforó con agua destilada y se realizó por triplicado. Las muestras se etiquetaron como M1, M2 y M3

En otro matraz de aforo de 25 mL se mezclaron 1 mL de H2SO4 0.3M, 0.2 mL de KMnO4 0.1M y se aforó con agua destilada. El cual fue nuestra disolución B

Se calentaron las disoluciones en baño maría (entre 40 y 50 °C durante 2 minutos). Luego las disoluciones se dejaron a temperatura ambiente. Se leyeron las absorbancias a 530nm, se ajustó el espectrofotómetro a o de absorbancia con la disolución M1. Posteriormente se  leyó la absorbancia de la disolución B, el procedimiento se repitió para las disoluciones M2 y M3.

1. Resultados

Tabla1. Curva de calibración

Se muestran las absorbancias obtenidas respecto a la molaridad de la disolución.

Tabla 2. Absorbancias experimentales

Se muestra la absorbancia que obtuvieron las muestras experimentalmente y su temperatura en el momento en que se realizó la espectrofotometría.

1. Análisis de Resultados

[pic 3]

Figura 1. Curva de calibración de KMnO4

Tabla 3. Coeficiente de absortividad molar.

La cantidad que no reacciono de KMnO4 con el oxalato utilizado fue 1.9985x10-5, decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se utilizó por completo.

Con el oxalato de forma XC2O4  y X2C2O4 , cuando se obtiene la reacción.

2KMnO4 + 5X2C2O + 8H2SO4  K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 5X2C2O + 8H2O[pic 4]

Dando como resultado 5x10-5 mol de Oxalato y una concentración de las 3 muestras considerando ese oxalato es de 6.507x10-7.

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