Determinacion De La Pureza De La Soda Caustica

PROCESOS PRODUCTIVOS

TRABAJO PRÁCTICO EXPERIMENTAL

DETERMINACION DE LA PUREZA DE LA SODA CAUSTICA COMERCIAL

El Hidróxido de Sodio es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, granos o barras bajo el nombre de soda cáustica o sosa cáustica. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor. La solución acuosa se denomina lejía de sosa. Tanto la sosa cáustica como la lejía atacan la piel.

Es un compuesto iónico que se disuelve rápidamente en agua. Su solución es básica o alcalina: azulea al tornasol pues contiene iones oxhidrilo.

NaOH Na+ + HO -

 Es una base fija, por que funde a altas temperaturas: 850°C

 Es una base estable, porque no se descompone ni aun estando fundida.

 Es una base fuerte, porque se ioniza casi totalmente en solución acuosa.

APLICACIONES

La soda cáustica tiene muchas aplicaciones en la industria química, principalmente en forma de lejía de sosa, que se prepara donde ha de usarse y en la concentración deseada, por disolución en agua de la soda sólida.

Los campos principales de empleo son: industrias del papel, cartón y pasta de celulosa; pinturas y barnices; celofán rayón y fibras textiles artificiales; colorantes; productos químicos farmaceúticos; sales de sodio; jabones; participa a demás en el tratamiento de natas, kerosene, aceites lubricantes y otros derivados del petróleo, aceites, combustibles, etc.

ALMACENAJE Y TRANSPORTE

Como la sosa cáustica sólida es fuertemente higroscópica y reacciona rápidamente con el Dióxido de Carbono del aire, formando Carbonato de Sodio:

2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Se envasa herméticamente en tambores y así se la amacena y distribuye. Como material de construcción para envases y depósitos es adecuado el hierro. El aluminio no puede emplearse, porque la lejía de soda la disuelve formando aluminato, pero es posible emplear plásticos. En el trabajo con soda o con lejía es necesario utilizar gafas protectoras, porque tanto trocitos de sólido como gotas de solución atacan rápidamente los ojos.

Para su buena conservación el NaOH no debe ser expuesto al aire pues se altera rápidamente, por lo tanto debe conservarse en envases herméticamente cerrados.

REACTIVOS PATRON

Patrones Primarios: cuando se pueden preparar soluciones de concentración exacta, conocida y estable. Ej.: Dicromato de potasio, biftalato de potasio, carbonato de sodio, ácido oxálico, etc.

Patrones Secundarios: cuando sus soluciones no son estables o no se pueden preparar una concentración exacta. Ej.: hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, etc. En estos casos es necesario un proceso de titulación o estandarización de la solución patrón, para calcular su concentración exacta.

Nota: la diferencia entre los patrones primarios y secundarios, está en que los primarios deben ser pesados en balanza analítica. Los segundos se pesan en balanza granataria y se titulan con un patrón primario.

OBJETIVOS

Determinar la pureza de la soda cáustica comercial.

Para ello es necesario:

1) Determinar las impurezas que acompañan a la soda cáustica comercial.

2) Preparar una solución 0,1N de NaOH (patrón secundario).

3) Preparar una solución 0,1N de biftalato de potasio (C8H5KO4) (patrón primario).

4) Valorar una solución de NaOH comercial con C8H5KO4 .

5) Calcular la pureza de soda cáustica (NaOH) comercial.

PARTE EXPERIMENTAL

Reactivos: soda caustica comercial (NaOH), biftalato de potasio (HOOCC6H4COOK), fenolftaleína (indicador), nitrato de plata, ácido nítrico, cloruro de bario, HCl, H2SO4, difenilamina, cintas de pH, agua bidestilada

Determinación de las impurezas presentes en la Soda cáustica comercial

El NaOH es un sólido, una solución estándar de esta base no puede ser preparada por pesado directo, ya que ésta sustancia es higroscópica y absorbe el CO2 del ambiente por lo que siempre está impurificado con Na2CO3. Las impurezas más comunes que acompañan a la soda cáustica que se expenden en el comercio, se deben comúnmente al proceso de fabricación. Estas son: cloruros, sulfatos, nitratos, etc.

Determinación de Cloruros

Se disuelven 1gr de soda cáustica en 10cm3 de agua destilada. Se neutraliza con ácido nítrico y se agrega nitrato de plata. De existir cloruros, se notaría según la cantidad de éstos, desde una ligera opalescencia a un precipitado bien visible. En las sodas cáusticas comerciales se toleran una ligera opalescencia.

Interprete la Reacción Química producida:

La acidificación previa al agregado del reactivo (AgNO3), se hace para evitar que el NaOH libre actué sobre aquél, generando un precipitado de Ag2O de color marrón.

2 AgNO3 + NaOH 2 NaNO3 + 2 AgOH

2 AgOH Ag2O + H2O

Determinación de Sulfatos

Se disuelven 1gr de soda cáustica en 50cm3 de agua destilada, se acidifica con HCl, se hierve y se trata con cloruro de bario. Para considerarla de buena calidad con respecto a ésta impureza, la soda de ensayo no debe enturbiarse al cabo de 12 hr. de agregado del BaCl2.

Interprete la Reacción producida:

Determinación de Nitratos

Se disuelven 1gr de soda cáustica en 10cm3 de agua destilada y se neutraliza con H2SO4. Se aumenta el volumen a 25cm3 de agua destilada

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