Determinación De Tipos De Enlace

Determinación de tipos de enlace

Objetivo

Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.

Introducción

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos, formando moléculas. Los enlaces químicos pueden ser divididos en dos grupos: 1) Enlaces covalentes (fuertes), en donde los átomos unidos comparten con igual afinidad dos electrones; 2) Varios tipos de enlaces débiles, que incluyen atracciones electrostáticas (enlaces iónicos, puentes o enlaces de hidrógeno), interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals.

Procedimiento

1: observar al microscopio cloruro de sodio y acido benzoico.

2: calentar un crisis de porcelana bajo la llama del mechero .pequeñas cantidades de las sustancias empleadas en el punto anterior.

3: coloque una gradilla dos tubos de ensaye y colocar una cantidad de cloruro de sodio y acido benzoico

4: repetir el paso anterior con tetracloruro de sodio utilizándolo como solvente.

5: preparar 100ml de una solución al 1% de cloruro de sodio y acido benzoico, colocar un vaso de precipitación .procediendo a determinar su conductividad.

Observaciones

Cloruro de sodio: su forma es cuadrada, soluble en agua, no es soluble en tetracloruro de sodio, no tiene ningún efecto al calentar y no es conductor eléctrico.

Acido benzoico: forma ovalada, no es soluble en agua, es soluble en tetracloruro de sodio, al calentar cambia de estado sólido a líquido y es conductor eléctrico.

Conclusión

Como comprobamos existen diferentes tipos de enlaces, cada uno de los cuales se da en función de los elementos que se unen formando toda la materia que conoces, cada una con sus características y propiedades, y que muchos de los compuestos que se forman tienen una forma definida en el espacio.

Cuestionario

¿Qué diferencias presentan los sólidos iónicos respecto a los covalentes?

Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.

Este es otro tipo de enlace químico fuerte. Se lleva a cabo entre átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro.

¿Por qué los sólidos iónicos son más solubles en agua?

Los iones pasan del sólido a la disolución, de manera que las interacciones ión-ión se rompen, estableciéndose interacciones entre los iones y las moléculas de agua. Cuanto más débiles sean las interacciones entre iones (menor sea la energía de red), más fácilmente se disolverá la sustancia iónica en agua

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