Determinación de carbonatos

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

Facultad de Ingeniería Geológica, Minera y Metalúrgica

INFORME DE LABORATORIO Nº 8 ANÁLISIS QUÍMICO

Profesor: Ing. Juan Vizarreta Escudero

Integrantes:

Caso Lloclla, Amaro Andrés 20142168C

Tadeo Fabián, Arnold Isaías 20142115G

Béjar Chumacero, César Augusto 20130503G

SECCIÓN:

“S”

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS, BICARBONATOS Y MEZCLA DE CARBONATOS Y BASE

Fecha de entrega:

26 de junio del 2015

INDICE

OBJETIVO ………………………………………………………………………………………….3

FUNDAMENTO TEÓRICO………………………………….……………………………………3

PARTE EXPERIMENTAL…………………………………….…………………………………….5

CUESTIONARIO……………………………………………………………………………………..12

CONCLUSIONES ……………………………………………………………………………….16

BIBLIOGRAFIA …………………………………………………………………………..……….16

OBJETIVO

El objetivo de este laboratorio es calcular mediante la titulación, las concentraciones de las muestras de carbonato, bicarbonato y mezcla de carbonatos y base.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Entre las determinaciones del método de valoración ácido - base se consideran las determinaciones de: carbonatos y bicarbonatos, así como la mezcla de álcalis en este último caso, se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de los indicadores.

Se consideran los dos indicadores más comunes: anaranjado de metilo y la fenolftaleína.

Determinación de carbonatos

Una solución que contiene carbonato al ser titulada con un ácido (HCl) hace que este se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3. Transcurriendo la siguiente reacción:

i. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

pH = 11.6 pH = 8.3 (fenolftaleina)

ii. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl

(Anaranjado de metilo)

Vff = ½ Vam

Para convertir el carbonato en bicarbonato se necesitará un volumen de HCl, en presencia de fenolftaleina, igual a la mitad del volumen total, en presencia de anaranjado de metilo, necesario para la titulación completa.

Determinación de bicarbonatos

Al titular una solución que contiene bicarbonato se produce la siguiente reacción:

i. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl

pH = 8.31 pH = 3.8

Determinación de carbonatos y alcali de una mezcla

Este proceso se puede expresar con las siguientes reacciones:

i. NaOH + HCl = NaCl + H20

ii. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

iii. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl

El NaOH se neutraliza primero, mientras que el Na2CO3 solamente la mitad (en presencia de fenolftaleína).

Parte experimental

EQUIPO Y MATERIALES

1 Bureta

2 Vasos de vidrio

1 Matraz de Erlenmeyer

Reactivos:

Ácido Clorhídrico HCl

Carbonato de sodio NaCO3

Bicarbonato de sodio NaHCO3

Hidróxido de sodio NaOH

Indicadores

Anaranjado de metilo

Fenolftaleína

Procedimiento

Determinación de carbonatos

Se toman 10ml de muestra y se disuelve en 10 ml de agua destilada.

Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína.

Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto.

Preparar otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución, añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo.

Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto

Determinación de bicarbonatos

Se toma 10ml de muestra y se disuelve en 10 ml de agua destilada.

Se añade 3 gotas de Anaranjado de metilo.

Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto

Se toman 10ml de muestra y se disuelve en 10 ml de agua destilada.

Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína.

Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto.

Determinación de carbonato y álcali en una muestra

Tomar 10ml de la solución y combinarlo con 10 ml de agua destilada

Agregarle 3 gotas de fenolftaleína.

Titular con HCl 0.1N.

A la misma muestra agregarle 3 gotas de anaranjado de metilo.

Titular con HCl 0.1N. Anotar los gastos.

Se observa que se haber utilizado sólo el anaranjado de metilo se hubiese requerido 36.5 ml de solución titulante.

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