Analisis De Mezlas De Carbonatos

Introducción

Los métodos volumétricos son métodos analíticos permiten cuantificar la concentración de diferentes sustancias que componen una muestra problema; en este laboratorio se pretendía encontrar la concentraciones de bicarbonato y de carbonatos en una muestra problema, este método es aplicable para la determinación de alcalinidad o basicidad de carbonatos en aguas naturales, en este método la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de una acido fuerte como lo es el HCl que es preparado de un reactivo primario que está al 37% de pureza y con una densidad de 1.27g/ml esta solución que es aproximadamente 1m se estandarizara con na2co3 diluido. cuando ya tengamos la concentración del HCl se puede proceder a titular la muestra de carbonatos.

una solución que tiene carbonatos la ser titulada con HCl hace que se convierta en bicarbonato y finalmente en acido carbónico.

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenolftaleína).

NaHCO3 + HCl  H2co3 + NaCl.

Na2CO3 + 2HCl  H2CO3 +NaCl. (Anaranjado de metilo).

En el primer punto final el ph de la solución de nahco3 es igual a 8.35 y la fenoftaleina que su rango de ph es de 8,0 a 9,6, es un indicador adecuado. el anaranjado de metilo (heliantina) tiene un rango de ph de 3,1 a 4,4 y es el indicador apropiado para el segundo punto final.

En la determinación de carbonatos, la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color de dos indicadores ácido-base adecuados; el equilibrio carbonato bicarbonato es como sigue:

CO32- + H+ HCO3-

HCO3- + H+ H2CO3

Cuando se le agrega a la muestra de agua indicadorde fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.

Se procede a titular con HCl, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.

En enseguida se agregan unas gotas de indicador de naranja de metilo, apareciendo una coloración amarilla y se continúa titulando con HCl hasta la aparición de una coloración roja. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-) y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).

Estandarización del acido.

En un vaso precipitación de 100 ml verter 10ml de con tres gotas de fenolftaleína, y en la bureta agregamos HCl.se procede a titular, hasta observar un cambio de coloración gracias a los indicadores, en este punto miramos la equivalencia entre estos dos.

Conclusiones: para encontrar las concentraciones, en esta mezcla de acidos tuvimos que analizar el viraje de fenoftaleina y el naranja de metilo, tambien miramos que para este laboratorio utilizamos una titulacion

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