Obtener carbonato de calcio CaCO3

mongochoESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

Programa: Ingeniería Agrícola

Área: Química General

Nombre: RICARDO VALENZUELA VARGAS 20112104715

OBJETIVO GENERAL

Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio NaCO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2H2O

OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivo y pureza de productos.

* Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

* Determinar la presencia de cloruros en el filtrado, mezclándolo con AgNO3 hasta que su coloración sea transparente.

ASPECTOS TEORICOS

Estequiometria: son los cálculos que se hacen para medir los elementos, con relación a su masa molecular o atómica, formulas químicas y la ecuación química.

Ecuación estequiometria: es una ecuación balanceada.

Reactivo límite o reactante: es el reaccionante que esta en menor proporción y limita la reacción.

% de pureza: es la pureza con que se encuentra los reactivos y los productos en una ecuaciónquímica.

% rendimiento: es la relación que hay entre el rendimiento real y el teórico.

% rendimiento = rendimientorealrendimientoteorico * 100

ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR

Calcular los gramos de CaCl2 como CaCl2 .2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3g de Na2CO3 .

1. Na2 CO3 + CaCl2 CaCO3

CaCl2 = 1.4g

2. Na2 CO3 + CaCl2 .2H2O CaCO3

CaCl2 .2H2O= 1.8g

3. Si se mezclan 20g de CaCl2 .2H2O con 30g Na2CO3 , conteste:

a) Cual es el reactivo limite: CaCl2 .2H2O

b) Gramos de reactivo en exceso: 15,6 g de Na2CO3

c) Moles de reactivo en exceso: 0.14 moles de Na2CO3

d) Gramos de CaCO3obtenidos: 13,56g de CaCO3

e) Moles de CaCO3obtenidos: 0,14 moles CaCO3

f) Si se obtuvieron en el laboratorio 10g de CaCO3secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción: 73, 53%

CARBONATO DE SODIO

Es Se encuentra en Se usa

Para la fabricación del papel, plástico, pinturas, adhesivos, vidrio, cerámica y cosméticos.

También es complemento para la alimentación animal

* Calcita.

* Aragonito.

* Caliza.

* Travertinos.

* Mármol.

Sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos

CALCULOS:

Cálculos para solucionar los aspectos teóricos

1. Na2 CO3 + CaCl2 CaCO3

Xg CaCl2 = 1,3 g Na2CO3106 g Na2CO3 * 111g CaCl2 = 1,4 g CaCl2

2. Na2 CO3 + CaCl2 .2H2O CaCO3

Xg CaCl2 .2H2O = 1,3 g Na2CO3106 g Na2CO3 * 147gCaCl2 .2H2O= 1,8 g CaCl2 .2H2O

3. a) Na2 CO3 + CaCl2 .2H2O CaCO3

Xg = 20gCaCl2.2H2O147gCaCl2.2H2O * 106 gNa2 CO3 =14,4g Na2 CO3

20g de CaCl2 .2H2O deben reaccionar con 14,4g Na2 CO3para que la reacción sea completa, pero como tenemos 20g de CaCl2 .2H2O y 30 g Na2CO3, el reactivo que esta en menor proporción es el CaCl2

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