Informe De Laboratorio 3 Obtencion De Carbonato De Calcio

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de Carbonato de sodio NaCO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl22H2O.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Aplicar los conocimientos básicos de estequiometría : reactivo limite, eficiencia en una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.

• Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

DATOS DEL LABORATORIO:

Materiales: Reactivos:

• 2 Vasos de 100ml.

• 3 Pipetas graduadas de 10ml.

• 1 Capsula de porcelana mediana.

• 1 Embudo de vidrio mediano.

• 2 Agitadores de vidrio.

• 1 Aro metálico con nuez.

• 1 Erlenmeyer de 250ml.

• 1 Tubo de ensayo.

• 1 Espátula.

• 1 Hoja de papel filtro.

• 1 Soporte universal.

• 1 Pipeteador.

• 1 Pinza para capsula de porcelana.

• Agua destilada.

• CaCl2 2H2O solido.

• CaCo3 solido.

• Solución de nitrato de plata al 2%.

PROCEDIMIENTO.

En un vaso de precipitados de 100ml limpio y seco pese con aproximación a la milésima de gramo, 1.3 gramos de carbonato de sodio (Na2CO3); adicione 10 ml de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle hasta disolución completa. En otro vaso de precipitados de 100 ml limpio y seco, agregue la cantidad necesaria de cloruro de calcio dihidratado (CaCl22H2O) para que reaccione completamente con el carbonato de sodio que ´peso anteriormente; adicione 10 ml de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle hasta disolución completa.

Adicione la solución de CaCl2 a la solución de Na2CO3 lentamente, utilizando una varilla de vidrio; enjuague el vaso con aproximadamente 3.0 ml de agua destilada. Deje en reposo por aproximadamente 15 minutos.

Filtración: Pese una hoja de papel de filtro y dóblela cuidadosamente, colóquela en el embudo de vidrio humedeciendo con agua destilada para que el papel se fije a las paredes. El embudo se coloca sobre el aro metálico con nuez y su vástago se coloca hacia el interior de un erlenmeyer de 250 ml. Transvase cuidadosamente el sobrenadante del vaso de precipitados donde esta la mezcla de reacción y finalmente el precipitado formado. Lave el sólido que queda retenido en el papel de filtro con abundante agua destilada hasta la eliminación completa de cloruros Cl; si algo del precipitado pasa por el papel de filtro, debe volverse a filtrar.

La derminacion de cloruros se hace tomando un tubo de ensayo algunas gotas finales de las aguas de lavado que han pasado por el filtro y se recogen el final del vástago del embudo. Se le adicionan dos gotas de la solución de nitrato de plata (AgNO3). Si en la solución hay iones cloruros se producen un precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl), y debe continuarse lavando el precipitado con agua destilada.

Secado: Una vez terminado el lavado transfiera el papel filtro a una capsula de porcelana pequeña mediana; abra cuidadosamente el papel de filtro para aligerar su secado y colóquelo en la estufa de a 100°C durante 15 minutos. La capsula de porcelana con el papel del filtro se saca de la estufa con una pinza, se deja enfriar en un desecador ´por aproximadamente 10 minutos y se pesa el papel con el precipitado.

CALCULOS

%Rendimiento = Rendimiento real = 100

Rendimiento teórico

Peso SiO2 = Peso Filtrado – Peso papel filtro

Peso SiO2 = 0,9206g – 0,8031g = 0.1175g

Porcentaje de SiO2 = (0.1175g * 100)/0.5 =23.5% ≈ 23%

RESULTADOS.

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INTERPRETACION DE RESULTADOS

FACTORES DE ERROR

CONCLUSIONES

1) El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.

2) Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.

3) Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.

CUESTIONARIO:

1. Calcule los gramos de CaCl2.2H2O que debe pesar para que reacciones completamente con 1.3g de Na2Co3.

2. Considere la siguiente reacción

CaCl2 (ac) + Na2Co3 (ac) CaCo3 (ac) + 2NaCl

Si se mezclan 20g de CaCl2.2H2O con 30g Na2Co3, conteste:

a) Cual es el reactivo límite.

b) Gramos de reactivo en exceso.

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