Informe Laboratoriao Quimica OBTENCIÓN DE CARBBONATO DE CALCIO

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Obtener carbonato de calcio (CaCO3) a partir de carbonato de sodio (Na2CO3) y cloruro de calcio dihidratado CaCl2*2H2O.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo límite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos

Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

ASPECTOS TEÓRICOS POR CONSULTAR

Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2*2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1,3 gramos de Na2CO3

Se plante primero la ecuación:

CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) → CaCO3(s) + 2 NaCl

Se revisa que la ecuación se presente correctamente balanceada y se plantean reglas de 3.

111 gramos de CaCl2+106 gramos de Na2CO3 ( Con la ecuación balanceada )

1,3 gramos de Na2CO3*( 1 mol Na2CO3)/(106 gr Na2CO3)* (1 mol CaCl2)/(1 mol Na2CO3)* (111 gr CaCl2)/(1 Mol CaCl2)

Se realizan los cálculos y la respuesta es 1,36 gramos de CaCl2

Considere la siguiente reacción:

CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) → CaCO3(s) + 2 NaCl

¿Cuál es el reactivo límite?

El reactivo limite es el cloruro de calcio debido a la relación estequiometrica en el momento de realizar la reacción de estos compuestos, entonces el cloruro de calcio con tan sólo 20 gramos se gasta primero que el carbonato de sodio de 30 gramos dejándolo en exceso

Gramos de reactivo en exceso

Conociendo el reactivo en exceso que es el carbonato de sodio, se pueden hallar los gramos que no fueron totalmente usados en la reacción es decir que al usarse 20 gramos de Cloruro de sodio apenas son utilizados 14.42 gramos de carbonato y queda en exceso 15.48 ya que la masa total usada es 30 gramos.

Moles de reactivo en exceso

Se plantea una regla de 3 15.48×(1 mol)/(106 gr Na2CO3) dando como resultado 0,15 mol

Gramos de CaCO3 obtenidos

Se vuelve a plantear la regla de 3 20g Cacl2 *( 100)/111= 13.61g

Moles de CaCO3 obtenidos

13.61 gramos CaCO3 x (1 mol CaCO3 / 100 gramos CaCO3) = 0,1361 mol

Si se obtuvieron en el laboratorio 10 gramos de CaCO3 secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.

% rendimiento = (rendimiento real)/(rendimiento teórico) x100 = 10/13,61 x100=73.47%

DATOS LABORATORIO

Datos previos a la práctica

1,3 gramos de Na2CO3

20 mililitros de agua destilada

Papel filtro de 1,0241 gramos

2 gotas de nitrato de plata AgNO3

Datos posteriores a la práctica

Mezcla entre la masa del carbonato de calcio (CaCO3) y la masa del papel filtro, para un total de 2,7258 gramos.

CALCULOS

Determinación del peso en gramos de cloruro de calcio dihidratado.

Masa atómica (en gramos)

Calcio (Ca) = 40

Cloro (Cl) = 35 * 2 = 70

Masa Molecular CaCl2 = 110 gramos +/- 111 gramos

Hidrogeno (H) = 1*2 = 2 gramos

Oxigeno (O) = 16 gramos

Masa Molecular 2 H2O = 18 * 2 = 36 gramos

Ahora Cloruro de calcio dihidratado = 111CaCl2 gramos + 36 (2 H2O) gramos

CaCl2 2H2O = 147 gramos

Determinación del peso de CaCO3 teórico.

Sí: 106 gramos de Na2CO3 + 147 gramos de CaCl2 2H2O →100 gramos CaCO3 + 2 117 gramos (2 moles) NaCl + 36 gramos (2 moles) 2 H2O.

Se plantean reglas de 3 con los reactivos y el productor a verificar:

106 gramos Na2CO3 → 100 gramos CaCO3

1,3 gramos Na2CO3

...