Informe De Quimica

Química Fundamental

Código: CBS00046

Práctica 1

Propiedades Físicas y Químicas.

Muñoz. David. Esteban.

Díaz Noreña. Omar.

Lezcano Vidal. Jorge.

Leandro Gómez Plata.

Docente de cátedra.

Fecha de entrega: 26 agosto 2014.

Medellín Colombia

Introducción

En el siguiente informe veremos los diferentes cambios físicos y químicos de la materia, atreves de una serie de experimentos en el laboratorio con diferentes sustancias, aprenderemos también el correcto uso del equipo de laboratorio y los cuidados que debemos tener para la manipulación de los compuestos químicos, sin olvidarnos del adecuado uso de los elementos de protección personal.

Objetivos

Generales:

• Conocer las diferentes reacciones químicas y físicas mediante los diferentes procesos e instrumentos con diferentes mezclas.

Específicos:

• Manejar instrumentos y realizar con ellos las diferentes reacciones químicas que se piden en el documento mezclando los elementos y utilizándolos apropiadamente.

• Entender cómo se dan los diferentes cambios de reacciones químicas y físicas de acuerdo a los procesos que se dan a conocer en la guía de aprendizaje.

• Conocer las diferencias entre cambios químicos y físicos.

MARCO TEORICO

Cuando observamos la naturaleza podemos percatarnos de que todo lo que nos rodea es materia, incluyendo al ser humano. La materia se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio, y se encuentra en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.

Podemos clasificar las propiedades de la materia en físicas y químicas; las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos son generalmente irreversibles.

Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e Intensivas, las propiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, más materia significa más masa, además, las propiedades Extensivas se pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es. Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad de materia, la temperatura también es una propiedad intensiva.

La materia se clasifica en homogénea y heterogénea. La materia homogénea es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, entre otros.

Propiedades físicas.

Densidad de un líquido

Nombre del líquido: etanol

• Tabla # 1.

Ensayo # 1 Ensayo # 2 Ensayo # 3

Picnómetro vacío 16,664 g 16,664 g 16,664 g

Picnómetro + liquido 41,704 g 41,706 g 41,699 g

liquido 25,04 g 25,042 g 25,005 g

Densidad de un solido

Nombre del solido: perla de vidrio

• Tabla # 2.

masa Valor g

solido 4,540 g

Inicial del agua 30 ml

Agua + solido 32 ml

Densidad solido 2 ml

Propiedades Químicas

• Tabla 3

Ecuación química observación Hay cambio químico si/no

Ácido clorhídrico 2m. +

Magnesio pulido (HCL + mg) pulido. Hay un aumento de la temperatura y la reacción quimia hace que el magnesio se consuma rápidamente. si

Ácido clorhídrico 2m. + Magnesio pulido 2m. (HCL + mg) sin pulir. Hay un aumento de la temperatura y la reacción quimia hace que el magnesio se consuma más lento. si

Hidróxido de sodio + fenolftaleína (NaOH + C20H14O4) Se evidencia cambio de color, la solución toma un color rosado fuerte.

si

Ácido clorhídrico 0,1m. + fenolftaleína (HCL + C20H14O4) No se presenta cambio de color. no

Cloruro de amonio + agua des ionizada( NH4CL + H2O) Se nota una disminución en la temperatura del experimento. si

Acetato de plomo + yoduro de potasio (CH3COO)2Pb + KI Hay cambio de color y se observa la aparición de precipitados. si

Análisis de resultados

• Se comprobó cómo medir la densidad de un líquido por el método del picnómetro, Un picnómetro (figura.1) es un pequeño frasco de vidrio de volumen exacto y conocido (Vp). Se pesa vacío (wp), luego se llena completamente (incluido el capilar) con el líquido cuya densidad se desea determinar y finalmente se pesa (wpl). Con estos datos se puede calcular la densidad del líquido:

dl: densidad del líquido.

vp: volumen conocido del picnómetro.

wp: peso del picnómetro vacío.

Wpl: peso del picnómetro con el etanol.

d = Wpl – Wp

Vp

Según los datos del experimento (ver tabla 1) podemos concluir los siguientes resultados:

Densidad del etanol 1. 41,704 g – 16,664 g = 25,04g = 1,0016 g/

25 ml 25 ml

Densidad del etanol 2. 41,706 g – 16,664 g = 25,042 g = 1,00168 g/ml

25 ml 25ml

Densidad del etanol 2.

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