INFORME DE LABORATORIO 3

INFORME 3

LABORATORIO QUIMICA GENERAL

PRESENTADO POR.

JULY PAOLA ROLDAN

COD. 1006460777

GRUPO: 201102-332

Tutor virtual

ORLANDO TORO

EULICES AGUILERA

Cod 9434078

GRUPO CV: 201102_200

Tutor virtual

JAVIER EDUARDO VILLAMIZAR

javier.villamizar@unad.edu.co

ELIZABETH CABALLERO QUIACHA

Cod 1116992731

GRUPO CV: 201102_397

Tutor virtual

ORLANDO TORO

orlandotoror@gmail.com

PRESENTADO A.

ING. HERNAN RAUL CASTRO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD

QUIMICA GENERAL

YOPAL

2013

PRACTICA N° 7

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

INTRODUCCION

En el presente informe veremos las diferentes reacciones químicas, junto con sus diferentes conceptos y descripciones de algunos compuestos químicos, aprenderemos a diferenciar y conocer de manera sencilla las reacciones químicas, veremos también los diferentes pasos que realizados en las prácticas del laboratorio, las observaciones y registros que tomamos.

OBJETIVOS

GENERAL

• Analizar las reacciones y ecuaciones químicas atraves de experimentación

ESPECIFICOS

• Ver las reacciones existentes entre el solvente y el soluto

• Observar los cambios que efectúan en una solución tomar su temperatura inicial y final y como ha reaccionado

• Hacer distintos ensayos observando la reactividad de los diferentes compuestos

MARCO TEORICO

ECUACIONES QUÍMICAS:

Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

A + BC AB + C

Significado de las ecuaciones químicas:

a) Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio

b) Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula ( o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas ( o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica) .

Características de las Ecuaciones Químicas:

Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos. Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s), (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido, sólido o en solución acuosa respectivamente.

El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.

REACCIONES QUÍMICAS:

Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes. También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.

Tipos de Reacciones Químicas:

• Reacciones Exotérmicas, cuando una reacción química libera energía. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz.

• Reacciones Endotérmicas, cuando la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica. La fotosíntesis es un proceso de esta clase, porque requiere de la luz solar para realizarse.

Por el proceso a que se someten los reactivos, se clasifican en:

• Reacciones de síntesis Son las reacciones en la que unos reactivos se combinan para dar lugar a un nuevo producto. De forma genérica se pueden representar mediante: A + B ----> C

donde el reactivo A se combina con el B para producir C.

• Reacciones de descomposición Este es un tipo de reacción química inverso al de síntesis, en donde una sustancia reaccionante se descompone en dos o más productos. Genericamente estas reacciones se pueden representar mediante:

A -----> B + C

donde la sustancia A da origen a los productos B y C.

• Reacciones de sustitución o desplazamiento En este tipo de reacciones un elemento o grupo de elementos que forman parte de un compuesto son desplazados por otro compuesto, y se pueden representar por: AB + C —> AC + B que indica que el compuesto de fórmula AB reacciona con C para formar el compuesto AC y dejar libre B.

Mediante este tipo de reacción, los elementos más reactivos toman el puesto de los que son menos.

• Reacciones de doble sustitución En estas reacciones se da un intercambio entre los elementos o grupos de elementos de las sustancias que intervienen en la reacción, y se pueden representar mediante:

AB + CD ----> AC + BD

• Reacciones de oxido- reducción Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones, son reacciones que comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro.

201102- QOXIDO DE CALCIO.

Es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (Cao) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO2), denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada (CaMg(OH)4).

La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la

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