INFORME DE LABORATORIO N°3 Reacciones Redox

INFORME DE LABORATORIO N°3

Reacciones Redox

Tareas previas:

2) Reglas de asignación de números de oxidación

• El número de oxidación de un elemento es 0.
• En los iones monoatómicos el estado de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión.
• El número de oxidación del Fluor siempre es -1.
• El número de oxidación del Oxígeno es siempre -2. Con dos excepciones:

1. Cuando se combina con el Flúor su número es +2.
2. Cuando se halla formando un peróxido (por ej. Agua oxigenada) su número es  -1.

• El número de oxidación del Hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
• Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de +1.
• Todos los elementos del grupo 2A "alcalinoterreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación +2.
• Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando.
• La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga:

1. Si es un compuesto neutro, la suma debe ser igual a 0.
2. Si es un anión o un catión, la suma debe ser igual a la carga del ión.

3) a.         se oxida a  [pic 1][pic 2]

 se reduce a [pic 3][pic 4]

    b.  se reduce a [pic 5][pic 6]

 se oxida a [pic 7][pic 8]

    c.  se reduce a [pic 9][pic 10]

 se oxida a [pic 11][pic 12]

   d.        se oxida a [pic 13][pic 14]

               se reduce a [pic 15][pic 16]

   e.       se reduce a [pic 17][pic 18]

              se oxida a [pic 19][pic 20]

   f.         se oxida a [pic 21][pic 22]

 se reduce a       [pic 23][pic 24]

        Al agregar ácido sulfúrico:

 se oxida a [pic 25][pic 26]

 se reduce a               [pic 27][pic 28]

4)  % m/m =  masa de soluto cada 100 gr de solución

% p/v = masa de soluto cada 100 ml de solución

Molaridad = M= moles solutos cada 1 litro de solución

X volúmenes = 1 litro de solución produce X litros de O2 en CNPT.

Todas son maneras de expresas concentraciones de soluciones, aunque no son equivalentes ya que expresan distintas medidas en diferentes unidades.

Objetivo:                      

Visualizar e identificar los cambios ocurridos durante las reacciones redox en soluciones acuosas.

Procedimiento experimental:

En cada una de las seis experiencias se combinaron diferentes reactivos en tubos de ensayos para observar los cambios ocurridos. En todos los casos se utilizó un ensayo control con agua destilada y algún reactivo para controlar que no ocurriera nada extraño.

En la experiencia a) el ensayo experimental contenía virulana y solución de sulfato de cobre, mientras que el blanco era virulana con agua destilada. En la reacción b) ambos tubos contenían solución de ioduro de potasio pero el experimental también tenía agua de cloro, mientras que el otro agua destilada. En c) el experimetal estaba compuesto por agua oxigenada, ioduro de potasio y ácido sulfúrico, mientras que en el blanco se omitió el agregado de aguan destilada. En el ensayo d) el tubo experimental contenía agua oxigenada, ácido sulfúrico y permanganato de potasio, pero en el blanco se reemplazo el agua oxigenada por agua destilada. El tubo experimental del e) tenía solución de dicromato de potasio junto con ácido sulfúrico y sulfito de sodio, siendo este reemplazado en el ensayo en blanco por agua destilada.  En la experiencia f) se combinaron solución de sulfito de sodio, hidróxido de sodio y permanganato de potasio en el tubo experimental, en el cual después se añadió ácido sulfúrico. En el ensayo en blanco de esta experiencia se sustituyó el sulfito de sodio por agua destilada.

Resultados:

a) Cambio de color de la virulana y de la solución de sulfato de cobre. 

[pic 29][pic 30][pic 31]

[pic 32]

b) Cambio de color de la solución que contenía Iodo y agua de cloro, de amarillo a azul oscuro. [pic 33][pic 34][pic 35]

[pic 36]

c) Cambio de color a marrón oscuro en el tubo que contenía agua oxigenada, Iodo y ácido sulfúrico. [pic 37]

[pic 38]

d) Aparición de pequeñas burbujas y decoloración en la solución que contenía agua oxigenada y permanganato de potasio, que en un principio era violeta y ahora es incolora.

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