Determinación Del Porcentaje De Carbonato De Calcio Por Retro Titulación"

OBJETIVOS:

• Aplicar experimentalmente la teoría de neutralización

• Identificar un ácido fuerte y uno débil, lo mismo que una base fuerte y una débil.

• Por medio de la técnica analítica de titulación lograr el punto de equivalencia de una muestra

• Observar experimentalmente los cambios físicos, que ocurren en la muestra, cuando se alcanza el punto de equivalente o neutralización.

• Seleccionar el indicador adecuado para titular acidos y bases de acuerdo a su fuerza.

• Identificar la diferencia entre constantes de disociación y constantes de equilibrio

• Trazar la curva de titulación practica de acidos fuertes y débiles con sosa.

INTRODUCCIÓN:

Introducción

La dureza de agua, cantidad total de calcio y magnesio

en una muestra de agua, puede ser determinada mediante

una titulación de complejación usando ácido tetracético de

etilendiamina (EDTA, también conocido como Y) como

agente titulante. Desde el punto de vista cuantitativo se

puede expresar dureza mediante el valor de mg/L (ppm) de

CaCO3 en la muestra. El intercambio iónico es otra

manera de cuantificar iones de calcio y magnesio en una

muestra, pero es un poco más complicado y requiere de

mayor tiempo de preparación de equipo. El tiempo de

análisis aumenta debido a que se tiene que preparar la

columna de intercambio iónico. Además, para cada

determinación o corrida de muestra se tiene que regenerar

la columna. Sin embargo, a diferencia de intercambio

iónico, una titulación de complejación requiere mucha

menor cantidad de tiempo ya que solo se requiere preparar

las soluciones. Además, el EDTA posee ventajas que lo

hacen ideal para una titulación de complejación. Entre las

ventajas se encuentran; (1) está disponible

comercialmente, (2) de bajo costo, (3) alta pureza y (4)

forma complejos de alta estabilidad con los iones más

comunes. Una de las desventajas es que se tiene que

controlar el pH de la solución mediante amortiguadores.

EDTA es usado en muchas áreas de la química tales como

procesos industriales, productos comerciales como

detergentes, pastillas, productos de limpieza y como

aditivo o preservativo en alimentos.

MATERIAL:

• 1 bureta de 50mL

• 3 matraces Erlenmeyer de 250mL

• Vaso de precipitado de 250mL

REACTIVOS:

• Anarajado de metilo

• Carbonato de calcio y HCl 0.1 N

METODOLOGÍA:

1. Se entrega a cada alumno su muestra de carbonato de calcio insoluble en agua y contaminado con otras sustancias, en diferentes proporciones

2. Lavar adecuadamente el material de vidrio.

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